第1章 第1节　第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算 1.1.5 g火箭燃料偏二甲基肼[（CH3）2NNH2]完全燃烧，放出50 kJ热量，则该条件下偏二甲基肼的摩尔燃烧焓ΔH为（　　） A.－1 000 kJ·mol－1 B.－1 500 kJ C.－2 000 kJ·mol－1 D.－2 000 kJ 2.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO（g）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的说法错误的是（　　） A.既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B.表示1 mol CO（g）与 mol O2（g）完全反应生成1 mol CO2（g）放出283.0 kJ热量 C.CO2（g）CO（g）＋O2（g）ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1 D.CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 3.下列关于反应热的描述中正确的是（　　） A.HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和反应反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1 B.CO（g）的摩尔燃烧焓是283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1 C.反应热有正负之分，摩尔燃烧焓ΔH全部是正值 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的摩尔燃烧焓 4.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C（s）＋O2（g）2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1 下列推断正确的是（　　） A.C（s）的摩尔燃烧焓为110.5 kJ·mol－1 B.H2（g）＋O2（g）H2O（g）　ΔH＝＋241 kJ·mol－1 C.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋130.5 kJ·mol－1 D.由②可知该反应中，反应物化学键的总能量比反应产物化学键的能量高 5.（2024·河南南阳高二月考）已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 N—N OO N≡N N—H 键能/（kJ·mol－1） 154 500 942 a ②火箭燃料肼（）的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是（　　） A.N2比O2稳定 B.表中的a＝194 C.N2H4（g）＋O2（g）N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－534 kJ·mol－1 D.图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1 6.常温下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O（s）受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B.CuSO4·5H2O（s）受热分解是吸热反应 C.将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高 D.ΔH3＞ΔH2 7.石墨（s）、金刚石（s）的摩尔燃烧焓分别为393.5 kJ·mol－1、395.0 kJ·mol－1。一定量的金刚石、石墨分别与等量的氧气反应生成1 mol CO2气体的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.曲线a对应的热化学方程式为C（s，金刚石）＋O2（g）CO2（g）　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1 B.曲线b说明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧气的能量 C.图中的E2－E1＝1.5 kJ D.金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，互为同素异形体 8.已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH（kJ·mol－1）表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的ΔH如图所示，下列有关判断不正确的是（　　） A.H2O（l）的摩尔生成焓ΔH＜－241.8 kJ·mol－1 B.相同状况下，NH3比N2H4稳定 C.依据上表所给数据，可求得N2H4（l）的摩尔燃烧焓 D.0.5 mol N2（g）与1.5 mol H2 （g）充分反应，放出的热量小于45.9 kJ 9.依据图像写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图1所示，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 （2）如图2是1 mol NO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2（g）和CO（g）反应的热化学方程式：　　　　　　　。 10.（1）随着化石能源的减少，新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2 ... ...