第1章 第3节　第1课时　电解的原理（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　电解的原理 　　 1.某同学欲完成反应：2HCl＋2Ag2AgCl＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　） 2.用指定材料作阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（　　） 选项 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A Pt Pt NaOH NaOH固体 B 铜 铁 CuSO4 CuO C C Pt NaCl 盐酸 D Pt Pt H2SO4 H2O 3.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知溶液可能是（　　） A.稀盐酸 B.KNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 4.用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　） A.硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸钠 D.氯化钠 5.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中不正确的是（　　） A.阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－Cu B.阳极发生的电极反应为2H2O－4e－4H＋＋O2↑ C.若有6.4 g金属Cu析出，放出O2的物质的量为0.05 mol D.恰好电解完时，加入一定量的Cu（NO3）2，溶液可恢复到原来的状态 6.如图所示，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－Cu；b极：Fe－2e－Fe2＋。下列说法不正确的是（　　） A.该装置的电解质溶液中一定含有Cu2＋ B.该装置一定是将化学能转化为电能 C.a、b可能是同种电极材料 D.a极上一定发生还原反应 7.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（　　） 选项 a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 8.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　） A.Zn电极上发生还原反应 B.片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动 C.片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D.片刻后在b点滴加淀粉-KI溶液观察到滤纸无变化 9.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（　　） A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量 10.把溶质的物质的量均为0.2 mol的CuSO4溶液和NaCl溶液用惰性电极进行电解，如图所示，当阴极有6.72 L气体产生时，阳极产生气体的体积为（气体的体积均已折算为标准状况下的体积）（　　） A.3.36 L B.4.48 L C.6.72 L D.11.2 L 11.某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述不正确的是（　　） A.甲装置中是将化学能转化为电能，乙、丙装置中是将电能转化为化学能 B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片和铁片上放出的气体也相同 D.甲、丙中氢离子浓度都逐渐减小 12.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是（　　） A.电解开始时阴极有H2放出 B.电解开始时阳极反应：Cu2＋＋2e－Cu C.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D.整个电解过程中，S不参与电极反应 13.用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。 （1）E为电源的　　　　极，铜为　　　　极。 （2）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，溶液酸性　　　　（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）在B中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 （4）D端的电极反应式为　　　　　　　。 第1课时　电解的原理 1.C　银在金属活动性顺序中位于氢之后，因此Ag不能直接与盐酸反应，可利用电解的方式使反应进行。根据反应关系及装置特 ... ...