第1章 第4节　金属的腐蚀与防护（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第4节　金属的腐蚀与防护 1.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A.腐蚀过程中，负极是C B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C C.正极的电极反应为4OH－－4e－2H2O＋O2↑ D.C是正极，O2在C表面上发生还原反应 2.深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是（　　） A.正极为S发生还原反应 B.输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀 C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·nH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　） A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 4.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是（　　） A.溶液中铁丝左端电极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红 C.地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等），也可以使用阴极电保护法 D.原理图可理解为两个串联电解装置 5.（2025·湖北随州高二联考）实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。下列相关描述中正确的是（　　） A.由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－Fe3＋ D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 6.已知：Fe2＋遇到K3[Fe（CN）6]溶液会产生蓝色沉淀。某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法中不合理的是（　　） A.①区Zn电极的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出现蓝色，Fe被保护 B.②区Zn电极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C.③区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 D.④区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 7.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是（　　） A.若X为碳棒，开关K置于A处可加快铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极保护法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为Fe－2e－Fe2＋ 8.回答下列问题： （1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化学腐蚀称为　　　　　　　（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是　　　　（填字母）。 ③以锌为负极，采用牺牲阳极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在　　　　处（填字母）。 （2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并做相应标注： （3）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是　　　　（填字母）。 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.0 ... ...