第1章 第3节　第2课时　电解原理的应用（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　电解原理的应用 1.下列描述中，不符合生产实际的是（　　） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 2.电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电镀。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　） A.铁钉镀铜时铁钉与电源的正极相连 B.氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电生成氯气 C.在氯碱工业中，电解池中阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐的溶液作电解质溶液 3.（2025·福建福州高二质检）用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（　　） A.燃料电池工作时负极反应为H2－2e－2H＋ B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨，当电池中消耗22.4 L（标准状况）H2时，a极析出64 g铜 4.利用废旧锂电池中LiMn2O4制备MnO2的装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A.电极A为阴极 B.电极B发生的反应为Mn2＋－2e－＋2H2OMnO2＋4H＋ C.LiMn2O4中的Mn元素转移到了MnO2中 D.Mn2＋和H＋的迁移方向相同 5.用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　） A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加x g C.阴极质量增加b g，b＞x D.阴极质量增加b g，b＜x 6.电解降解法可用于治理水体的硝酸盐污染，将N降解成N2的电解装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A.电源的正极为b B.电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧 C.Ag-Pt电极反应为2H2O－4e－4H＋＋O2↑ D.若转移的电子数为1.204×1024，生成N2的质量为 5.6 g 7.研究表明许多疾病，包括基因突变（癌变、动脉硬化等）和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示（质子膜允许H＋和H2O通过），下列相关判断错误的是（　　） A.该装置工作时，H＋从右室移向左室 B.电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为2HS＋2H＋＋2e－S2＋2H2O C.吸收塔中每消耗2 mol NO，有4 mol H＋通过质子膜 D.每处理1 mol NO，电解池将产生11.2 L O2 8.煤电解脱硫装置如图，下列说法错误的是（　　） A.a为正极 B.阴极的电极反应式为Mn3＋＋e－Mn2＋ C.电解开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 D.理论上，电路中每转移15 mol e－，可处理1 mol FeS2 9.利用氢氧燃料电池，以镍、铁做电极电解NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4，其在浓碱中稳定存在）的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下能传导O2－。下列说法正确的是（　　） A.电极b的电极反应式为H2－2e－2H＋ B.电极d是铁电极，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－Fe（OH）2 C.理论上，固体电解质中每迁移3 mol O2－，可以制得1 mol Na2FeO4 D.为提高Na2FeO4的产率，应使用阳离子交换膜 10.（2025·湖南邵阳高二检测）利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a极反应：CH4－8e－＋4O2－CO2＋2H2O B.A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换石墨Ⅱ电极 D.a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol 11.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）X的电极名称是　　　　　　　（填“阳极”或“阴极”）。 （2）若X、Y都是惰性电极。a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴 ... ...