阶段重点练（一） 一、化学反应的热效应 1.生产水煤气的反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）的能量变化如图，下列说法正确的是（ ） A.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1 C.容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应，放出（b－a）kJ的热量 D.加入催化剂可以减小（b－a）的值，从而提高反应速率 2.已知101 kPa、25 ℃下，葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH＝－2 804 kJ·mol－1。图中能正确表示反应：6CO2（g）＋6H2O（g）C6H12O6（s）＋6O2（g）的能量变化曲线是（ ） A.曲线1 B.曲线2 C.曲线3 D.曲线4 3.下列选项正确的是（ ） A.图①可表示反应Fe2O3（s）＋3C（s）2Fe（s）＋3CO（g） ΔH＝＋492.7 kJ·mol－1的能量变化 B.图②中ΔH表示碳的摩尔燃烧焓 C.实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度随V（H2SO4）的变化如图③所示（已知V1＋V2＝60 mL） D.已知稳定性：B＞A＞C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 4.CO2与H2反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一，其相关的转化过程及能量变化如图所示。则ΔH为（ ） A.－31.4 kJ·mol－1 B.－113.8 kJ·mol－1 C.＋83.8 kJ·mol－1 D.＋113.8 kJ·mol－1 二、化学能转化为电能———原电池 5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c（S）减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 6.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为C2H4＋O2CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ） A.在电池工作过程中，溶液中的P向正极移动 B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C.当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的C2H4为224 mL D.负极的电极反应式为C2H4－4e－＋2H2OCH3COOH＋4H＋ 7.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜只允许Li＋通过。锂离子电池的总反应为xLi＋Li1－xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是（ ） A.该电池的缺点是存在副反应2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑ B.放电时，正极反应为Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－LiMn2O4 C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 D.放电时，Li＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中 8.如图所示原电池工作时，右池中Y2转化为Y3＋，下列叙述正确的是（ ） A.左池发生的电极反应为X4＋＋2e－X2＋ B.每消耗1 mol Y2，转移3 mol电子 C.左池中阴离子数目增加 D.左、右两池的阴、阳离子能通过盐桥转移 三、电能转化为化学能———电解 9.电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c（Cu2＋）不变，则可选用的电极是（ ） A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极 B.含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C.纯铁作阳极，纯铜作阴极 D.石墨作阳极，惰性电极（Pt）作阴极 10.某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（ ） A.电源中a为负极，b为正极 B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C.B电极发生的反应：2H＋＋2e－H2↑ D.A、B两端都必须使用铁作电极 11.下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.电解饱和食盐水并检验气体 B.构成铜锌原电池 C.电解精炼铜 D.铁片镀银 12.利用太阳能光伏电池电解水获 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
