人教版高中化学选修二物质结构与性质期末典型例题变式练习题

人教版高中化学选修二物质结构与性质典型例题变式练习题 题型一 核外电子运动 【解题要点】核外电子排布的三个规律 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同简并轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 【例1-1】（24-25高二下·天津红桥·期中）人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A．电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B．2、2、2轨道相互平行且能量相等 C．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D．同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 【例1-2】（24-25高二下·天津红桥·期中）下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（24-25高二下·安徽安庆·期中）下列说法正确的是 A．6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C．电子排布式违反了洪特规则 D．电子的能量一般低于电子的能量 【变式1-2】（24-25高二下·湖北·期中）下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 【变式1-3】（24-25高二下·青海西宁·期中）下列说法错误的是 A．s电子的电子云轮廓图是球形 B．处于最低能量状态的原子叫基态原子 C．同一原子中，3s电子的能量大于4s电子的能量 D．同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数 题型二 电离能、电负性及其应用 【解题要点】 （1）同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现逐渐增大的变化趋势。 （2）同族元素：从上到下第一电离能变小。 （3）在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。 【例2-1】（24-25高二下·广东中山·期中）下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素B、C之间不可能形成化合物 D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 【例2-2】（24-25高二下·北京西城·期中）和S均属于ⅥA族元素。下列关于Se及其化合物性质不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．酸性： D．沸点： 【变式2-1】（24-25高二下·山东济宁·期中）以下部分元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径： B．气态氢化物的热稳定性：W C．与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．与Z同周期的主族元素，比Z元素第一电离能大的元素有1种 【变式2-2】（24-25高二下·四川成都·期中）下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A．熔点： B．三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 C．第一电离能： D．非金属氢化物的稳定性顺序： 【变式2-3】（24-25高二下·江苏苏州·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z的电负性大小顺序是 B．分子中键与π键的个数之比是2：1 C．Z的简单氢化物分子间存在氢键 D．W、Z形成的分子的空间结 ... ...