青海省西宁市第十四中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（详细答案版）

青海省西宁市第十四中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学 一、单选题：共20题 1．下列物质中，属可再生能源的是 A.乙醇 B.石油 C.煤 D.天然气 【答案】A 【解析】本题主要考查了可再生能源和不可再生能源两方面的知识。天然气、煤和石油都是化石燃料属不可再生能源，乙醇是一种生物质能，可以通过植物发酵生产，属可再生能源，除此以外风能、潮汐、太阳能、风能等都是可再生能源。 故选A。 2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.氢气与氯气化合 C.中和反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】D 【解析】本题考查放热反应。在吸热反应中，生成物的总能量大于反应物总能量，在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量。A.氢气燃烧是放热反应，错误； B.氢气与氯气化合是放热反应，错误；C.中和反应是放热反应，错误；D.灼热的碳与CO2的反应是吸热反应，正确；故选D。 3．下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生反应 D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 【答案】D 【解析】本题考查了化学能与热能的转化关系。A.放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，错误；B.化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，错误；C.有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，错误；D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，正确；故选D。 4．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C.H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 【答案】A 【解析】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。 5．已知下列热化学方程式： Zn(s)＋O2(g)ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 Hg(l)＋O2(g)HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是 A.－441.8 kJ·mol－1 B.－254.6 kJ·mol－1 C.－438.9 kJ·mol－1 D.－260.4 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】本题考查盖斯定律、反应热的计算等。 已知：①Zn(s)＋O2(g)ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1 ②Hg(l)＋O2(g)HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①-②得Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)，则△H3=△H1-△H2=-351.1 kJ·mol－1-(-90.7 kJ·mol－1)=-260.4 kJ·mol－1，故选D。 6．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响。反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A.正逆反应速率都减小，错误；B.正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，错误；C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应 ... ...