第三章　提升课时5　酸碱中和滴定的拓展应用 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　提升课时5　酸碱中和滴定的拓展应用 (每小题5分) 1.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　) 该实验不需要另外加入指示剂 KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 2.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液做指示剂 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 3.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是(　　) 用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液 用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂 用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂 用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂 4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中 的溶液 锥形瓶中 的溶液 指示剂 滴定终点 颜色变化 NaOH溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→ 浅红色 HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 酸性KMnO4 溶液 K2SO3溶液 无 无色→ 浅紫红色 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 5.(9分)已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250 mL容量瓶中并定容。从中取出25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再用0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。 请回答下列问题： (1)(2分)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为_____ _____。 (2)(3分)0.020 0 mol/L KMnO4标准溶液应注入右图中的_____(填“甲”或“乙”)滴定管中；将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视_____ 直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是_____ _____。 (3)(2分)软锰矿中MnO2的质量分数为_____。 (4)(2分)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_____(填选项)。 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C.定容时，俯视刻度线 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 6.(9分)回答下列问题： (1)(3分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_____(2分) g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必用到的有_____(1分)(填序号)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒 ⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 (2)(2分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法： 准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知测定过程中发生的反应如下： ①2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋ ②Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O ③I2＋2S2O===2I－＋S4O 废水 ... ...