第三章　提升课时6　水溶液中微粒浓度关系 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　提升课时6　水溶液中微粒浓度关系 (每小题5分) 1.物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH)最小的是(　　) NH4Cl CH3COONH4 (NH4)2SO4 NH4HSO4 2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 pH＝2的H2CO3溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 3.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) 某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH定为14－a 常温下，0.1 mol/L NaB溶液的pH＝8，将该溶液与0.06 mol/L盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B－)＋c(HB)＝0.05 mol/L pH＝5的稀盐酸加水稀释1 000倍后所得溶液中：c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO) 4.常温下，用0.1 mol/L氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　) 在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)>c(CH3COO－) 当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(CH3COO－) 点③所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 点④所示溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 6.室温下，下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－) 等物质的量的HA和HB混合溶液中，已知Ka(HA)>Ka(HB)，则c(A－)>c(B－)> c(H＋)>c(OH－) CH3COOH和CH3COONa等浓度等体积混合(忽略体积变化，混合后pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋) 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L 7.常温下，下列溶液中离子浓度关系表示正确的是(　　) NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO) pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 8.25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅰ　pH＝5.0 HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液Ⅱ　pH＝4.0 下列说法错误的是(　　) 溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10 混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) 混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) 9.已知H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－，常温下，测得0.2 mol·L－1 H2A溶液的c(H＋)为0.24 mol·L－1。下列说法错误的是(不考虑溶液体积变化)(　　) Ka(HA－)＝6×10－2 0.2 mol·L－1 H2A溶液中c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.2 mol·L－1 向0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) 向0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.4 mol·L－1 NaOH溶液至恰好完全中和时：c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1 10.(5分)已知 ... ...