第四章　提升课时9　电化学中的离子交换膜 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第四章　提升课时9　电化学中的离子交换膜 (每小题5分) 1.某改进后的锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是(　　) 正极发生的反应为Zn2＋＋2e－===Zn 乙中的Cu2＋通过交换膜移向甲 每消耗1 mol Zn，电路中转移2个e－ 该装置可以防止Zn直接与CuSO4反应 2.一种水性电解液Al－PbO2离子选择隔膜电池如图所示{ KOH溶液中，Al3＋以[Al(OH)4]－的形式存在}。电池放电时，下列叙述正确的是(　　) 27 g Al参与反应，有1 mol SO从室2向室1迁移 负极的电极反应式为2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－ 一段时间后，室2溶液浓度一定会减小 电路上转移1 mol电子时，理论上PbO2电极质量净减32 g 3.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是(　　) a是电源的负极 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336 mL(标准状况) 4.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是(　　) C膜可以为质子交换膜 阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 可用铁电极替换阴极的石墨电极 每转移2 mol e－，阳极室中c(Ca2＋)降低1 mol·L－1 5.Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)： 下列说法正确的是(　　) 若阴极析出5.9 g Co，则加入0.1 mol Co(OH)2可将溶液恢复至原状态 A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜 若产品室Δn(HCl)＝0.2 mol，则两电解室溶液的质量变化差为|Δm阴极室溶液|－|Δm阳极室溶液|＝11.2 g 电解结束后，阳极室溶液的pH值增大 6.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示，下列说法错误的是(　　) 一段时间后，阴极区溶液质量会减少 离子交换膜为阳离子交换膜 Pt电极上的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 若阴极只生成0.15 mol CO和0.35 mol HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为1 mol 7.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是(　　) 出口2的产物为HBr溶液 出口5的产物为硫酸溶液 Br－可从盐室最终进入阳极液中 阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 8.利用电解可回收利用工业废气中的CO2和SO2，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是(　　) 装置②中a为电源的负极 交换膜可采用质子交换膜 通电一段时间后甲区域的pH增大 装置①中存在：c(Na＋)