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课件网) 二氧化硫 （1）物理性质 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1:40) 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 怎么收集？ 从物质类别的角度判断，SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 能和水反应；能和碱性氧化物反应；能和碱反应 从氧化还原的角度推测SO2的化学性质 SO2(H2SO3) H2S S SO3(H2SO4) -2 硫元素化合价 物质 0 +4 +6 既有氧化性又有还原性 二氧化硫 二氧化硫 （2）化学性质 1.酸性氧化物的通性 实验一 二氧化硫与水反应 可逆反应：在同一条件下，向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） H2SO3是弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3 ！ 二氧化硫 实验二 二氧化硫与碱反应 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液倒入充满SO2的集气瓶中 实验现象： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 少量SO2： SO2 + Na2SO3 + H2O= 2NaHSO3 足量SO2： 实验室SO2的尾气处理 【思考】SO2通入澄清石灰水中的现象？ 实验结论： SO2+ NaOH=NaHSO3 先浑浊后澄清 Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 红色溶液褪色 SO2可以和氢氧化钠反应 二氧化硫 二氧化硫与碱性氧化物反应 类比CO2 SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 类比CO2 二氧化硫与某些盐反应 【思考】将SO2通入BaCl2溶液中能否看到沉淀？为什么？ SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 二氧化硫 2.强还原性 实验三 二氧化硫与常见的氧化剂反应 实验现象： 酸性KMnO4溶液褪色 酸性KMnO4 SO2 【思考】SO2通到氯水中有什么现象？请尝试写出反应的化学方程式？ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 二氧化硫 H2SO4+2HCl 2SO3 3S↓+2H2O SO2 具有较强的还原性,能被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3、Fe3+、 H2O2、Na2O2、HClO等氧化剂氧化。 3.弱氧化性 二氧化硫 4.漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 实质： 化合反应，非氧化还原反应。 程度： 暂时性，加热可恢复。 范围： 漂白某些有色物质(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色 用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色 二氧化硫 【思考与交流】氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？ 不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 漂白类型 氧化型 结合型 吸附型 漂白剂 新制氯水 双氧水 漂白粉 SO2 活性炭 漂白原理 强氧化性物质将有色物质氧化为无色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 吸附作用 品红溶液 是否褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 加热是否复色 不复色 不复色 不复色 复色 不复色 实质 氧化还原反应（化学反应） 化合反应（化学反应） 物理变化 漂白效果 永久性 暂时性 还有哪些物质具有漂白性呢？二氧化硫的漂白原理和它们相同吗？ 【思考与交流】SO2和CO2都是典型的酸性氧化物，在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？ ①品红溶液 ②KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水 ③H2S溶液 ①强还原性 二氧化硫 化合价角度 特性 ①与水反应生成酸:SO2 + H2O H2SO3 ②与强碱生成盐和水:SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O 物质类别角度 ②弱氧化性 漂白性：SO2 + 某些有色物质化合生成无色不稳定物质 ③与碱性氧化物反应生成盐:SO2 + CaO ＝ CaSO3 5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+ 3SO2+3Ba2+ ... ...
