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课件网) 1.认识自然界中的含硫物质，并画出硫的价-类二维图 2.通过预测性质、设计方案和实验探究，总结硫的物理性质与化学性质，了解硫的用途 3.能从物质类别和元素化合价的角度预测二氧化硫的性质及转化，并能设计实验进行初步验证二氧化硫的性质，并能分析有关实验现象。 中国很早就将硫列为重要的药材，中国第一部药物学专著《神农本草经》中记载了46种矿物药品，其中就有硫。 除了医药方面的应用，其他领域也有硫的身影。例如黑火药由硝酸钾、硫和木炭组成，黑火药的制造促进了硫的提取和精制技术的发展。 硫黄还能用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。 自然界中的硫在哪里？ 游离态 化合态 黄铜矿 （CuFeS2） 硫铁矿 （FeS2） 石膏 （CaSO4 2H2O） 芒硝 Na2SO4 10H2O 一、自然界中的硫 一、自然界中的硫 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态： 硫化物 硫酸盐 有机物 硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 石油、天然气、煤、蛋白质等 游离态： 二、硫单质 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸点低（113℃，445 ℃)，密度比水大（2.06 g/cm3 )。 试管内壁附着硫磺怎么办？ 用CS2洗涤 单斜硫 正交硫 同一种元素组成的性质不同的几种单质 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上 同素异形体 熔点：112.8°C 熔点：119.3°C 【性质预测】 1.硫是一种非金属单质，性质与氧气和氯气相似，预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 2.从硫元素的化合价分析S具有什么性质？ 混合物继续保持红热，生成黑色固体 实验现象 Fe + S FeS ║ 氧化性 （1）硫与金属的反应 【思考与交流】硫和氯气都能与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论:氯气的氧化性比硫强 生成低价的金属硫化物 生成高价的金属氯化物 2Cu + S ==== Cu2S △ +1 Fe + S ==== FeS △ +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 +2 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 +3 总结：硫在一定条件下能与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体 S + O2 SO2 ║ 还原性 （2）硫与非金属的反应 H2 + S ==== H2S △ 0 -2 ②与氢气的反应 硫作为氧化剂，具有氧化性。 硫与氧气反应，不论氧气是否过量，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3 ①与氧气的反应 （3）与热的浓碱液的反应： 3S + 6KOH === 2K2S +K2SO3 +3H2O 该反应中硫体现 和 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 氧化性 还原性 2∶1 热碱也能用于硫的清洗 三、二氧化硫 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无色 气体 刺激性 气味 比空 气大 易溶 于水 有毒 SO2 +4 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 还原性 氧化性 与碱性氧化物反应 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 +CaO = CaSO3 （煤炭固硫） （二）化学性质———还原性 1.SO2与O2反应 3.SO2通入酸性KMnO4溶液中 使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2SO2+O2 2SO3 催化剂 2.与Cl2反应 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （二）化学性质———氧化性 生成淡黄色或黄色固体 SO2+2H2S = 3S↓+2H2O 1.SO2与H2S反应 （二）化学性质———漂白性 品红是一种常见染料，用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。 [实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2） [实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定 常见漂白剂及漂白原理 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 变化类别 物理变 ... ...
