3.1 课时1 亚铁盐和铁盐 课件（共17张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 1.认识铁元素的存在状态及铁的化合物的用途 2.掌握亚铁盐及铁盐的性质 黄铁矿 （FeS2） 赤铁矿 （Fe2O3） 菱铁矿 （FeCO3） 磁铁矿 （Fe3O4） 陨铁 铁是人体内含量最多的必需微量元素 成人每天摄入铁的适宜量为15-20mg。 据最新数据显示，中国缺铁性贫血发生率高达20%。 铁摄入不足，就会引起贫血。 发现特殊现象 提出新问题 物质类别 核心元素价态 解释和结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 实验和观察 预测物质性质 观察物质的外部特征 进一步研究 研究物质性质的基本程序 实验目的 选取试剂 设计实验 预测产物 预测现象 收集证据 对实验现象进行分析综合、推理得出结论 请完成铁元素的“价-类”二维图 +3 +2 盐 元素价态 物质类别 单质 氧化物 碱 0 Fe Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe3+ Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 以FeCl3为例探究Fe3+的性质： NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe粉 Cu片 KI溶液 淀粉溶液 溶液由黄色 变为浅绿色 溶液变为蓝绿色 滴入淀粉后 溶液变蓝 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 以FeSO4为例探究Fe2+的性质： 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 NaOH溶液 白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 酸性 KMnO4溶液 氯水 KSCN溶液 Zn粉 紫红色褪去 溶液变为血红色 Zn粉溶解 溶液变浅 8H++MnO4-+5Fe2+ =Mn2++5Fe3++4H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 还原性 滴加KSCN溶液 FeCl3溶液 反应后溶液显红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 知识支持 KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在。 KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色。 ===== Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 试剂 Fe2+ Fe3+ NaOH KSCN 酸性KMnO4 淀粉-KI Cu 白色沉淀迅速变成灰绿色，进而变成红褐色 红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液变为蓝绿色 紫色褪去 溶液变为蓝色 无明显现象 溶液变为血红色 思考与讨论 1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？ 　目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？ 　加入过量铁粉后过滤，除去剩余的Fe和生成的铜，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 思考与讨论 3.如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？ 　向试管中加入少量铁锈，加入稀盐酸使其溶解，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明铁锈中含有Fe3＋。 4.向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？ 　不能。若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，会发生相同的现象。 思考与讨论 规范回答：取样→加试剂→说现象→得结论 如何检验某溶液中： 同时含有Fe3+和Fe2+ 含有Fe3+，不含Fe2+ 含有Fe2+，不含Fe3+ 不含有Fe3+，也不含Fe2+ 铁盐和亚铁盐 物质类别 化合价角度 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，现象：产生红褐色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 现象：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 铁盐：具有氧化性 亚铁盐：既具有氧化性，又具有还原性（为主） 检验方法 1.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验方法是 (　　) A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加少量氯水后显红色 D. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 C 2.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　) A ... ...