2.3 课时3 氧化还原反应的应用 课件（共17张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 一、研究物质的性质 请通过分析H2O2中元素的化合价推测H2O2的性质，并从下述实验用品中选取试剂设计实验方案来证明自己的推测。 实验用品： 5%H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管 探究H2O2的氧化性或还原性 实验内容 实验现象 实验结论 取1滴管KI溶液于试管中，滴入1滴管5%的H2O2溶液，再滴加淀粉溶液，观察现象 加H2O2后溶液变为黄色，加淀粉后溶液变为蓝色 H2O2具有氧化性 取1滴管酸性KMnO4溶液于试管中，滴加1滴管H2O2溶液，观察现象 溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 【思维建模】 聚焦核心元素化合价 预测氧化性或还原性 验证还原性：与氧化剂反应 验证氧化性：与还原剂反应 实验探究验证预测 得出物质性质 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O—双氧水的还原性 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O—双氧水的氧化性 一、研究物质的性质 探究H2O2的氧化性或还原性 二、物质的转化 2H2O2 === 2H2O +O2↑ MnO2 同时体现了H2O2的氧化性和还原性 (1)非金属单质制备 1774年，瑞典化学家舍勒在研究时，把软锰矿（主要成分为二氧化锰)与浓盐酸混合并加热时，意外地获得了氯气。至今，实验室中还沿用这种方法制取氯气。 MnO2+ 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O △ 思考：请尝试写出此反应的化学方程式。 二、物质的转化 (1)非金属单质Cl2的制备 MnO2+ 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O △ 1.浓盐酸在此反应中表现出什么性质？ 2.氧化剂和还原剂的物质的量之比？ 3.过量浓盐酸和1mol二氧化锰反应，转移的电子数是多少？ 4.过量的二氧化锰和含4mol HCl的浓盐酸反应，转移的电子数与3相同吗？ 小组讨论： 还原性、酸性 2NA 1:2 不相同 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2 ↑ +3H2O 1. 氧化剂和还原剂的物质的量之比？ 2.当有5 mol 还原剂被氧化，生成的Cl2是多少mol？ 思考： 1:5 2.5mol 3mol 二、物质的转化 (1)非金属单质Cl2的制备 ①此方法制得的Cl2中含有哪些杂质？ ②如何对装置进行改造以收集纯净的Cl2？ 尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 仪器组装顺序： 自下而上、从左到右 注意导气管的进出方式（长进短出） 为什么？ 尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？ 二、物质的转化 (2)金属冶炼 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱，还原性逐渐减弱 金属活泼性不同，制备方法也不同，请大家阅读课本，找出不同金属的制备方法。 二、物质的转化 (2)金属冶炼 本质： Mn++ne- === M K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 方法 适用对象 冶炼原理(举例) 热分解法 在金属活动性顺序中排在铜之后的不活泼金属 热还原法 在金属活动性顺序中位于铝之后和汞之前的大多数金属 电解法 非常活泼的金属(一般的还原剂很难将它们从它们的化合物中还原出来) CuO+H2===Cu+H2O △ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（高炉炼铁） 高温 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（铝热反应） 高温 利用氧化还原反应获得能量，比如热能、光能等。 1.实验室制氯气时有如下操作步骤： ①连接好装置并检查其气密性 ②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 下列各步骤的顺序排列正确的是（　　　） A.①②③④⑤ B.①④③②⑤ C.④③①②⑤ D.①③④②⑤ D 2.下列工业生产和生活中，涉及氧化还原反应的是( ) ①高炉炼铁 ②工业上用C还原SiO2制粗硅 ③电解Al2O3制备Al ④钢铁腐蚀 ⑤工业上电解饱和 ... ...