2.3 课时3 氧化还原反应的规律 课件（共17张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 【思考】如何比较氧化性、还原性的相对强弱？ 比较方法一：依据反应方向判断 　还原剂　＋　氧化剂 = 氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 即“以强制弱”。 应用：(1)物质间氧化性(或还原性)强弱的比较 (2)判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 练习1 已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是_____ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 【思考】如何比较氧化性、还原性的相对强弱？ 比较方法二：根据金属活动顺序 单质还原性(失电子能力)逐渐减弱 离子氧化性(得电子能力)逐渐增强 【思考】氧化性、还原性的强弱与什么因素有关？ 氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关 方法三：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如： 2Fe＋3Cl2=2FeCl3， Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。 方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 △ 结论：氧化还原反应中，强者优先。 Zn、Fe 同时加入CuCl2 溶液中： 先发生Zn+CuCl2 = CuCl2 +Cu 再发生Fe+CuCl2 = FeCl2 +Cu 优先规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，先与还原性最强的物质反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，先与氧化性最强的物质反应。 应用：①判断物质的氧化性、还原性强弱 ② 判断反应的先后顺序。 练习2 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C 练习3 将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：还原性I-＞Br-） 先发生的反应是： . 后发生的反应是： . 价态规律（只针对同一元素） (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性， 即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。 练习4 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中， 只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ， 既有氧化性又有还原性是 。 S2-、Cl- Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、S、C 价态规律（只针对同一元素） (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如： H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。 -2 0 +4 +6 得失2e- 失2e- 价态规律（只针对同一元素） (3)歧化规律 氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低。 某物质发生歧化反应时： 元素的中间价态→该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物 例如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 0 -1 +1 得 1e- 失 1e- 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 价态规律（只针对同一元素） (4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 例如：Fe2+与Fe3+ ... ...