3.1 课时1 亚铁盐和铁盐 课件（共24张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 学习目标 01 知道化学是在原子、分子水平上认识和制备物质的一门科学（宏观辨识与微观探析） 02 了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，明确现代化学在科学技术中的地位（科学探究与创新意识） 03 认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展所起的重要作用（科学态度与社会责任） 认识铁元素的存在 游离态(陨铁) 化合态(矿石中+2价和+3价） 地壳中铁的含量居第四位 O、Si、Al、Fe、Ca…… 认识铁元素的存在 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿（FeCO3） 黄铁矿(FeS2) 认识铁元素的存在 认识铁元素的存在 人体内铁元素主要来源于食物，动物血、肝脏、骨髓以及蛋黄、菠菜、木耳、葡萄、红枣、大豆、芝麻等食物含有丰富的铁元素。 源自食物中的铁元素主要在小肠内被吸收，并且人体只能吸收Fe2+。 由于维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，所以食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收。 认识铁元素的存在 硫酸亚铁 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁 硫酸铁 硫酸铁溶液 氯化铁 氯化铁溶液 Fe3+：棕黄色 Fe2+：浅绿色 铁的价-态二维图 铁的化合价 0 +2 +3 物质类别 单质 氧化物 盐 碱 Fe FeO Fe2O3 Fe3+: FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2+: FeCl2 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 只有还原性 探究铁盐和亚铁盐的性质 探究目标： 以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质 实验用品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片 预测： Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？ Fe2+ +NaOH +KMnO4 +Cl2 +Zn → Fe(OH)2 ↓ → Fe3+ + Mn2+ → Fe3+ + Cl- → Fe + Zn2+ 失电子、还原性 得电子、氧化性 → 探究铁盐和亚铁盐的性质 探究目标： 以硫酸亚铁FeSO4、氯化铁FeCl3为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质 实验用品： FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、铜片、锌片 预测： Fe2+、Fe3+能与以上哪些物质反应？反应产物是什么？ Fe3+ +NaOH +KI +Fe +Cu → Fe(OH)3 ↓ → Fe2+ + I2 → Fe2+ → Fe2+ + Cu2+ 得电子、氧化性 一、铁盐和亚铁盐的性质 1、Fe3+、Fe2+与碱反应 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 现象：先生成_____色沉淀，迅速变成_____色，最后变成_____色 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 现象：生成_____色沉淀 红褐 白 灰绿 红褐 Fe(OH)2不稳定 易被O2氧化成Fe(OH)3 一、铁盐和亚铁盐的性质 2、Fe2+的氧化性与还原性 （1）氧化性 方程式： 实验及现象： 向FeSO4溶液中加入锌片，溶液由_____色变为_____色 有_____析出 浅绿 无 固体 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 一、铁盐和亚铁盐的性质 2、Fe2+的氧化性与还原性 （2）还原性 方程式： 实验及现象： 向KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，溶液____色褪去，变为____色 紫 黄 ①与酸性KMnO4溶液反应 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ②与氯水反应 实验及现象： 向FeSO4溶液中加入氯水，溶液变为____色 方程式： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- 黄 一、铁盐和亚铁盐的性质 2、Fe2+的氧化性与还原性 （2）还原性 ③与H2O2反应 方程式： 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 一、铁盐和亚铁盐的性质 3、Fe3+的氧化性 滴加 KSCN 溶液 FeCl3溶液 反应后溶液显红色 Fe3+的检验：向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+ Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 方程式： Fe3+与SCN-不共存 （不是沉淀） 一、铁盐和亚铁盐的性质 3、Fe3+的氧化性 方程式： 实验及现象： 向FeCl3溶液先加入KSCN溶液，溶液变为_____色 再向其中加入铁粉，溶液____色褪去 ①与Fe反应 ②与Cu反应 方程式 ... ...