3.2 课时1 自然界中的硫 课件（共18张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 学习目标 01 认识自然界中的含硫物质，能对其进行分类整理。 02 通过预测性质、设计方案和实验探究，总结硫的物理性质与化学性质，了解硫的用途 总结硫元素在自然界的存在形态？单质硫的性质？ 印尼夷真火山口的硫磺矿是重要工业矿物的来源，但矿工们需冒着生命危险在剧毒环境中工作。火山口中心的湖含有250万吨酸性物质，喷出的毒气约导致74名矿工死亡。矿工们吸入的硫化氢气体浓度超过安全标准40倍，对眼睛、喉咙和肺部都易造成伤害。 S H2S 地表 地下 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) H2S SO3 部分硫 部分硫 SO2 O2 H2O 阳光 H2SO3 H2SO4 溶于水 溶于水 微生物 微生物 S H2S 与铁、砷、汞等元素化合 含硫矿物 暴露于地表 受空气中氧气、水等作用 黄铁矿FeS2 雄黄As4S4 雌黄As2S3 朱砂/辰砂HgS 一、自然界中硫元素的转化 自然界中的含硫物质： 硫化氢H2S、硫单质S、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸钙CaSO4…… 思考1：从物质类别角度分析，硫及其化合物的物质类别有哪些？ 氢化物、单质、氧化物、酸、盐 思考2：从硫元素的化合价角度分析，硫元素都有哪些化合价？ S 0 SO2 +4 SO3 +6 H2SO3 +4 H2SO4 +6 Na2SO4 +6 CaSO4 +6 H2S -2 二、硫单质的性质 硫单质的物理性质 黄色或淡黄色 思考：如何清洗沾有硫粉的试管？ 同素异形体： 颜色： 状态： 俗名： 熔沸点： 溶解性： 同样是黄色的物质： 过氧化钠Na2O2 固体，很脆，容易研磨成粉末 硫磺/硫黄 不高 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2 正交硫、单斜硫 正交硫与单斜硫的性质差异主要体现在物理性质上 正交硫熔点：112.8℃ 单斜硫熔点：119.3℃ 二、硫单质的性质 硫单质的化学性质 ① 物质类别： 非金属单质 和O2、H2反应 和某些金属单质如Fe反应 ② 化合价： -2 0 +4 +6 氧化性 还原性 （一）与金属反应 二、硫单质的性质 实验操作及现象： 将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒碰触后，混合物继续保持红热，生成黑色固体 说明该反应是放热还是吸热？ 方程式： Fe + S FeS 二、硫单质的性质 思考 1.试设计实验证明FeS中Fe元素的价态 2.试讨论Cl2与S的氧化性强弱，并说明原因 取少量固体溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，无现象；再加入过量氯水，溶液变为红色，证明有二价铁存在。 硫单质的氧化性更弱 与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价态 二、硫单质的性质 （一）与金属反应 2Na+S === Na2S 2Cu+S === Cu2S (硫化亚铜，灰黑色） △ △ Fe + S === FeS（硫化亚铁，黑色） 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 二、硫单质的性质 （二）与非金属反应 与H2反应： H2+S === H2S 点燃 氧化性———降得还 与O2反应： O2+S === SO2 点燃 还原性———升失氧 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰， 生成有刺激性气味的气体。 注意 虽然S在空气中与氧气中燃烧现象不同，但产物都是SO2 且不论O2过量还是S过量，只生成SO2 二、硫单质的性质 （三）跟其他物质反应 S与碱反应： 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O S与强氧化剂反应： 歧化反应 归中反应 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O △ 用氢氧化钠溶液除去试管内壁的硫 三、硫单质的用途 “硫磺”温泉、硫磺皂可以医治皮肤病 硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性 制造火柴、硫酸、化肥、杀虫剂等 三、硫单质的用途 火药源于中国古代炼丹术，最晚在公元808年（唐元和三年）被发明，五代末北宋初用于制造火药兵器。宋元明时期，火箭、火铳等火器技术成熟。作为四大发明之一，火药对世界科技发展有重大影响，是现代黑火药的源头。 黑火药的主 ... ...