2.3 课时2 氧化剂与还原剂 课件（共21张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

(课件网) 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 ———表示反应前后_____由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素 标出“失去”或“得到”电子的总数 2Na＋Cl2 2NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2 ×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2＋Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 标价态 连双线 注得失 基本步骤 正确标出反应前后各元素的化合价 始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素 双线桥法的注意事项 4.被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒 1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子 2.必须注明“得到”或“失去” 3.电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略 单线桥法 ———表示反应过程中_____原子间的电子转移情况 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 标价态 连单线 注得失 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 标出转移电子的总数 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 不同元素 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目 2.要用箭头标明电子转移的方向 3.箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 单线桥法的注意事项 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低，得电子 化合价升高，失电子 化合价降低，得电子 化合价升高，失电子 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 升价，失电子，被氧化 降价，得电子，被还原 升失还(原剂)———被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 降得氧(化剂)———被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_____，还原剂是_____；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。 Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 1.氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？ 2.氧化产物和还原产物一定是不同的物质吗？ 3.发生化合价变化的一定是不同的元素吗？ 思考 3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S+SO2 = 3S↓ + 2H2O 歧化反应 归中反应 同种元素化合价变化： 不能交叉 价态律———元素处于最高价，只有氧化性； 元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 根据元素化合价来判断物质的氧化性或还原性。 H+ 、Cu、 Mg2+、S2- 、 Zn、O2 、SO2 、HCl在化学反应中： 只有还原性的有 ； 只有氧化性的有 ； 在不同反应中，既能失电子有能得电子的有 ，表现出 【练习】 Cu、S2-、Zn H+ 、 Mg2+、 O2 ... ...