2.3 课时1 氧化还原反应 课件（共17张PPT） 2025-2026学年华鲁科版2019高中化学必修第一册

学习目标 01 通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并能对常见的化学反应进行分类 02 能从微观上认识氧化还原反应的本质，发展对化学反应实质的认识 03 能从元素价态的角度预测物质的化学性质和变化，能用双线桥、单线桥表示氧化还原反应中的电子转移，初步建立基于物质类别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型 一、多角度认识氧化还原反应 1774年 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程 拉瓦锡提出氧化学说 把物质与氧结合的反应叫做氧化反应 把物质失去氧的反应叫做还原反应 1852年 弗兰克兰提出化合价的概念 完善概念后，认为反应中 化合价升高的反应是氧化反应 化合价降低的反应是还原反应 一、多角度认识氧化还原反应 从化合价的角度认识氧化还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 Fe元素：化合价_____，被氧化，发生氧化反应 Cu元素：化合价_____，被还原，发生还原反应 降低 升高 1774年 人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程 拉瓦锡提出氧化学说 把物质与氧结合的反应叫做氧化反应 把物质失去氧的反应叫做还原反应 1852年 弗兰克兰提出化合价的概念 完善概念后，认为反应中 化合价升高的反应是氧化反应 化合价降低的反应是还原反应 汤姆孙发现了电子 20世纪初，建立了化合价的电子理论 人们把化合价的升降与原子最外层电子的转移联系起来 微观探析：化合价变化的原因 1897年 一、多角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 以Na与Cl2反应为例 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 宏观：化合价变化 微观：电子转移 2 +17 8 7 Cl 2 +11 8 1 Na 2 +11 8 Na+ 2 +17 8 8 Cl- 二、氧化还原反应的特征和本质 特征： 有化合价的变化 本质： 有电子的转移 元素失电子，化合价_____，被_____，发生_____反应 元素得电子，化合价_____，被_____，发生_____反应 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原 反馈训练 1.判断正误 （1）氧化还原反应过程中一定有氧元素参加 （2）氧化还原反应的实质是化合价的变化 （3）氧化反应和还原反应可以单独存在 （4）非氧化还原反应中也可能有电子转移 （5）Zn与CuSO4溶液反应时，Zn失去两个电子，Cu2+得到两个电子，故整个反应过程中，共转移4个电子 （6）NA个钙原子失去电子变成Ca2+时，失去2NA个电子 （7）1molCl2参加反应时，一定会转移2mol电子 （8）1molCl2得到电子变成Cl-时，得到2mol电子 （9）只有得失氧的反应才是氧化还原反应 × × 实质是电子转移 × 只能同时存在，必须同时存在 × 有电子转移就是氧化还原反应 × 转移2个电子 √ × √ Cl的价态不确定：-1、+1、+4、+7 只有得失电子的反应才是氧化还原反应 × 反馈训练 2.下列不属于氧化还原反应类型的是（ ） A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.3O2 = 2O3 ? B 反馈训练 3.填空 Fe2O3+2Al ? Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是_____ 在该反应中_____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被_____； 而_____元素的化合价降低，该元素的原子_____电子，被_____. 该反应中，Fe2O3发生了_____反应，Al发生了_____反应 ? 铝 置换反应 失 氧化 还原 得 铁 还原 氧化 三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 思考：氧化还原反应和四大反应之间有什么样的关系呢？ 1.S + O2 SO2 2.CO2 + H2O = H2CO3 3.CaCO3 CO2↑ + CaO 4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 6.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 7.NaOH + HCl =NaCl+ H2O 8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O √ √ √ √ 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 分解反应 化合反应 4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。 1.置换反应_ ... ...