第2章 第2节　第1课时　化学平衡常数　平衡转化率（课件 学案 习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 1.在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K分别是①H2＋F22HF　K＝1047；②H2＋Cl22HCl　K＝1017；③H2＋Br22HBr　K＝109；④H2＋I22HI　K＝1。比较K大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（　　 ） A.①②③④ B.④②③① C.①④③② D.②④①③ 2.某可逆反应aA＋bBcC 在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为ΔH 。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH 和K的相应变化为（　　 ） A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH 、K均扩大了一倍 B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH 变为原来的平方，K扩大了一倍 C.写成cCaA＋bB，ΔH 、K均变为原来的相反数 D.写成cCaA＋bB，ΔH 变为原来的相反数，K变为原来的倒数 3.（2025·湖南长沙高二检测）450 ℃时，向某恒容密闭容器中充入1 mol·L－1 SO2（g）、0.6 mol·L－1 O2（g），控制适当条件使其发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应在5 s时达到平衡且此时体系内c（SO2）＝c（O2）。下列分析错误的是（　　） A.SO2的平衡转化率为80％ B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C.向平衡体系中充入0.4 mol·L－1 SO3（g）和0.3 mol·L－1 O2（g）后，容器中v正＜v逆 D.500 ℃时，该反应的平衡常数K小于80 mol－1·L 4.已知反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是（　　） A.该反应的平衡常数表达式为K＝ B.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C.平衡时，c平（CH3OH）＝0.04 mol·L－1 D.若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率为v（CH3OH）＝1.6 mol·L－1·min－1 5.一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B.平衡后，再充入0.8 mol B和0.8 mol D，平衡不移动 C.x的值为1 D.A和B的平衡转化率相等 6.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是（　　 ） A.反应I2（aq）＋I－（aq）（aq）的ΔH＞0 B.5 ℃时，其他条件不变，增大c（ ），K增大 C.该反应的平衡常数表达式为K＝ D.25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K等于689 7.某温度时，可逆反应X（g）＋Y（g）Z（g）的平衡常数 K＝1.0（mol·L－1）－1。若该温度下反应物的初始浓度c始（X）＝4 mol·L－1，c始（Y）＝a mol·L－1，达到平衡后c平（Z）＝2 mol·L－1，则a为（　　） A.1　　　　　　　　　　　B.2 C.3 D.4 8.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（　　） A.该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃ 9.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/（mol·L－1） 0.1 0.2 0 平衡浓度/（mol·L－1） 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（　　） A.反应达到平衡时，X的转化率为50％ B.反应可表 ... ...