第2章 第2节　第2课时　反应条件对化学平衡的影响（课件 学案 习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 1.下列事实能用勒·夏特列原理来解释的是（　　 ） A.SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） B.500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0 C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）＋I2（g）2HI（g） D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 2.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）＋Y（g）Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（　　） A.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B.正反应为放热反应，X一定为气态 C.若X为非气态，则正反应为吸热反应 D.若加入少量的Z，该平衡向左移动 3.下列叙述及解释正确的是（　　） A.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.H2（g）＋I2（g）2HI（g）　ΔH＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3（红色）＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D.对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移 4.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）　ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是（　　） A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 5.如图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（　　） A.两侧平衡均向正反应方向移动 B.左侧平衡向逆反应方向移动 C.右侧平衡向逆反应方向移动 D.两侧平衡均向逆反应方向移动 6.在容积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是（　　） A.平衡正向移动 B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小 7.工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0。下列图像不正确的是（　　） 8.（2025·福建福州高二质检）已知CH4（g）＋2NO2（g）CO2（g）＋N2（g）＋2H2O（l）　ΔH＜0，NO2的平衡转化率随温度、压强（改变体积）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A.Y1＞Y2 B.X和Y分别代表压强和温度 C.平衡常数：Ka＝Kb＞Kc D.b点NO2的浓度与c点NO2的浓度相等 9.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X（s）Y（s）＋Z（g），一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（　　） A.升高温度，若c（Z）增大，则ΔH＞0 B.加入一定量Z，达到新平衡后m（Y）减小 C.加入等物质的量的Y和Z，达到新平衡后c（Z）增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 10.在一容积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX（g）nY（g）　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 　　　　　　　　　气体体积/L c（Y）/（mol·L－1）　 温度/℃　 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（　　） A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 11.（2025·福建福州高二质检）将0.4 mol N2O4气体充入2 L的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）2NO2（g）　ΔH＞0，在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.A、C两点的反应速率：A＞C B.A、B两点N2O4的转 ... ...