第2章 第3节　第1课时　化学反应速率（课件 学案 习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　化学反应速率 1.把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生反应，3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（　　） A.1 B.2 C.3 D.4 2.t ℃时，浓度都是1 mol·L－1 的气体X2 和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2 为0.6 mol·L－1，用Y2 的变化表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，生成Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是（　　） A.3X2 ＋Y22X3Y B.X2 ＋2Y22XY2 C.2X2 ＋Y22X2Y D.X2 ＋3Y22XY3 3.室温下按如图所示的装置进行实验（实验过程中反应体系的温度保持不变），5 s内消耗0.01 mol锌。下列说法正确的是（　　） A.5 s内：v（H2SO4）＝0.01 mol·L－1·s－1 B.5 s内：v（Zn）＝0.002 mol·L－1·s－1 C.单位时间内H2体积变化多，速率快 D.可用长颈漏斗替换分液漏斗 4.已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法 B.3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的容积 D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝0.075 mol·L－1·min－1 5.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为（　　） A.④＞③＝②＞① B.①＞③＝②＞④ C.④＞③＞①＞② D.④＞③＞②＞① 6.反应C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－1 323.0 kJ·mol－1，在2 L密闭容器中充入1 mol C2H4和4 mol O2，5 min后反应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2 mol。下列说法错误的是（　　） A.0～5 min内，v（H2O）＝0.12 mol·L－1·min－1 B.2.5 min时，c（CO2）＝0.6 mol·L－1 C.该条件下，O2的平衡转化率为45％ D.0～5 min内，该反应共放出793.8 kJ热量 7.在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是（　　） A.x＝2 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C.B的转化率为40％ D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 8.将固体NH4I置于2 L密闭容器中，在某一温度下，发生反应：NH4I（s）NH3（g）＋HI（g），2HI（g）H2（g）＋I2（g）。2 min后测知H2为1 mol，HI为8 mol，若NH4I的分解速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　） A.1.25 mol·L－1·min－1 B.2 mol·L－1·min－1 C.2.5 mol·L－1·min－1 D.5 mol·L－1·min－1 9.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中锌粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积（336 mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标准状况下）。据图分析，下列说法不正确的是（　　） A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v（H2SO4）＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1 D.d点没有构成原电池，反应速率减慢 10.飞秒化学对了 ... ...