第2章 化学反应的方向、 限度与速率 阶段重点练（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

阶段重点练（二） 一、化学反应速率及图像 1.溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）＝c（Y）＝0.100 mol·L－1及c（Z）＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（　　） A.反应进行到5.0 min时③的反应速率最快 B.条件②的反应最先达到平衡 C.②与①比较，②可能压强更大 D.该反应的正反应是吸热反应 2.（2025·海南海口高二检测）T ℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）能自发进行，其正反应速率方程为v＝kca（NO）·cb（H2），实验得到如下数据： 组别 c起始（NO）/（mol·L－1） c起始（H2）/（mol·L－1） v起始（正反应）/（mol·L－1·s－1） Ⅰ 6.00×10－3 2.00×10－3 2.16×10－3 Ⅱ 1.20×10－2 2.00×10－3 8.64×10－3 Ⅲ 6.00×10－3 4.00×10－3 4.32×10－3 下列说法错误的是（　　） A.H2还原NO是熵减的反应 B.正反应为放热反应 C.a＝2，b＝2 D.此消除污染的反应产物无毒环保 二、活化能与反应机理 3.CO是工业尾气中的有害成分，科研人员研究在Ni4/t-ZrO2催化剂上进行CO甲烷化，其中一部分反应的机理如图所示。下列有关CO甲烷化的说法不正确的是（　　） A.甲烷化的副产品为CH3OH B.甲烷化反应的活化能小于副反应的活化能 C.甲烷化的反应速率主要由第一步决定 D.由图可知CH3＋（H）CH4的ΔH＞0 三、化学反应速率与化学平衡在实际生产生活中的应用 4.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）＋CO（g）HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率v正＝v逆 C.平衡常数K（75 ℃）＞K（85 ℃），反应速率vb＜vd D.生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜 5.德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是（　　 ） A.“干燥净化”可以防止催化剂中毒 B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 6.三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[（CH3）2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N（CH3）3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（　　） A.该历程中决速步骤为（CH3）2NCH2OH*（CH3）2NCH2＋OH* B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16 eV C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02 eV·NA的能量 7.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题： （1）已知：CO2（g）＋H2（g）H2O （g）＋CO （g）　ΔH1＝＋41.1 kJ·mol－1； CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH2＝－90.0 kJ·mol－1 根据CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式，求算出对应的焓变： H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。 （2）为提高CH3OH （g）的产率，理论上应采用的条件是　　　　（填字母）。 a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压 （3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH （g），如图为不同投料比[n（H2）/ n（CO2）]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 反应物X是　　　　（填“CO2”或“H2”）。 （4）250 ℃时，在体 ... ...