第3章 第1节　第2课时　水溶液的酸碱性与pH（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　水溶液的酸碱性与pH 　　 1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（　　） ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 2.下列溶液一定呈中性的是（　　） A.水电离出的OH－浓度为10－7 mol·L－1的溶液 B.pH＝7的溶液 C.不能使紫色石蕊试液变色的溶液 D.c平（H＋）＝的溶液 3.关于pH的测定，下列说法正确的是（　　） A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测定某盐酸的pH＝2.3 C.利用酸碱指示剂可以测定溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 4.常温下，下列有关pH说法正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（　　） A.0.1 mol·L－1的H2SO4溶液pH为1 B.pH＜7的溶液不一定显酸性 C.将pH＝5的硫酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7 D.1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 5.（2025·浙江杭州高二检测）常温下，下列溶液碱性最强的是（　　） A.0.000 2 mol·L－1的Ba（OH）2溶液 B.pH＝11的NaOH溶液 C.将1 L pH＝12的氨水稀释成10 L后所得溶液 D.0.001 mol·L－1的盐酸与0.001 mol·L－1的NaOH溶液按体积比1∶9混合反应后所得溶液 6.常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　） A.2.0 B.1.7 C.12.0 D.12.4 7.现有常温时pH＝1的稀硫酸10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（设混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）（　　） A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 C.加入10 mL的水进行稀释 D.加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液 8.（2025·广东江门高二质检）如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH＝－lg c平（OH－），下列说法正确的是（　　） A.A点到B点：加入少量氨水可实现 B.A点到D点：加入少量冰醋酸可实现 C.Kw的关系是：B＞C＞A＝D＝E D.T1时：pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　） A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 10.下列说法不正确的是（　　） A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液 B.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和NaOH溶液中，NaOH溶液的导电能力更强 C.中和相同体积、相同浓度的醋酸和盐酸，所需NaOH的物质的量相同 D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c平（CH3COO－）＝c平（Na＋），则溶液呈中性 11.常温下，将100 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液和100 mL 0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　） A.pH＝12 B.pH＝2 C.由水电离产生的c水（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1 D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1 12.室温时，由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A.K＋、Na＋、HC、Cl－ B.K＋、Ba2＋、Br－、Cl－、 C.Na＋、Cl－、N、Si D.Al3＋、N、Cl－、S 13.（2025·江西吉安高二期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c平（D＋）。下列说法错误的是（　　） A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B.该温度下，纯重水的pD＝8－2lg 2 C.该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2 D.该温度下，在100 mL 0.2 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.4 mol·L－1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化） 14 ... ...