第3章 第2节　第1课时　弱电解质的电离平衡（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　弱电解质的电离平衡 1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） 酸 HX HY HZ 电离常数/（mol·L－1） 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ B.反应HZ＋Y－HY＋Z－能够发生 C.由电离常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数 2.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述错误的是（　　） A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，Ka保持不变 B.加入少量NaOH固体，溶液的H＋浓度减小 C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量CH3COONa固体，的值减小 3.稀释0.1 mol·L－1醋酸溶液时，始终保持增大趋势的是（　　） A.c平（H＋） B. C. D. 4.稀氨水中存在平衡：NH3·H2ON＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c平（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 5.（2025·广东汕头高二检测）乳酸（LAC）是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是（　　） A.0.1 mol·L－1乳酸溶液的pH＝3 B.pH＝3的乳酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C.乳酸溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D.等体积、等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生H2多 6.下表是几种弱酸在常温下的电离常数： CH3COOH/（mol·L－1） H2CO3/（mol·L－1） H2S/（mol·L－1） H3PO4/（mol·L－1） Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.5×10－13 则下列说法中不正确的是（　　） A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.多元弱酸的各步电离之间无影响 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 7.已知0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A.①② B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④ 8.常温时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，则Ka约为（　　） A.2 mol·L－1 B.0.1 mol·L－1 C.0.01 mol·L－1 D.0.001 mol·L－1 9.25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液中电离常数Ka＝1.75×10－5 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c平（H＋）减小 B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C.该温度下0.01 mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5 mol·L－1 D.升高温度，c平（H＋）增大，Ka变大 10.25 ℃时，①浓度为0.1 mol·L－1的氨水和②浓度为0.01 mol·L－1的氨水，下列判断不正确的是（　　） A.存在的粒子种类相同 B.NH3·H2O的电离程度：①＞② C.中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 D.的值：①＜② 11.已知 T ℃ 时两种弱酸的电离常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　） 弱酸 HNO2 CH3COOH 电离常数/（mol·L－1） 5.0×10－4 1.7×10－5 A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液 B.两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na＋）相同 C.溶液中水的电离程度：b点＜c点 D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子） 12.亚砷酸（H3AsO3）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH[pH＝－lg c平（H＋）]的关系如图，下列说法不正确的是（　　） ... ...