第3章 第2节　第2课时　盐类的水解（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第2课时　盐类的水解 1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　） ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HC＋H2OC＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：N＋D2ONH3·D2O＋H＋ A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.全部 2.水是一种极弱的电解质，当在水中加入某些物质时，有些可以促进水的电离，有些可以抑制水的电离。下列各种微粒中对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　） A.H︰︰ B.26Fe3＋ C. D. 3.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是（　　） 碱性 酸性 A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD 4.通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex（OH＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是（　　） A.降温 B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHSO4 5.一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，下列说法正确的是（　　） A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小 C.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小 D.升高温度，增大 6.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c平（N）最大的是（　　） A.NH4Al（SO4）2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4 7.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（　　） A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.该酸式盐的水溶液一定显碱性 C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋ D.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－ 8.现有等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH溶液，②（NH4）2CO3溶液，③NaHSO4溶液，④NaHCO3溶液，⑤Ba（OH）2溶液，其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是（　　） A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤ 9.下列有关盐溶液的说法正确的是（　　） A.水中加入NH4Cl固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性 B.常温下，若NaX盐溶液的pH为8，则中和1 mol HX，需要的NaOH稍小于1 mol C.等浓度的NaHCO3溶液与NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的c平（HC）更小 D.NaHCO3溶液的水解方程式为HC＋H2OH3O＋＋C 10.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（　　） 序号 溶液 pH ① CH3COONa 8.8 ② NaHCO3 9.7 ③ Na2CO3 11.6 ④ NaClO 10.3 A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，微粒种类不相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液 D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c平（C）均增大 11.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：C＋H2OHC＋OH－。下列说法不正确的是（　　） A.稀释溶液，不变 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体，增大 12.为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是（　　） ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 13.已知H2A是一种二元弱酸。常温下向某H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） 。 A.曲线Ⅱ表示A2－的变化 B.＝10－3 C.pH＝4.2时，溶液中c平（Na＋）＞3c平（HA－） D.M点溶液的pH为2.7 14.（1）浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3，②H2SO4，③CH3COOH，④Ba（OH）2，⑤NaOH，⑥CH3COONa，⑦KCl，⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　（填序号）。 （2）室温时，pH＝6的盐酸 ... ...