第3章 第2节　第3课时　盐类水解的应用（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第3课时　盐类水解的应用 1.化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（　　） 2.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是（　　） ①FeCl3溶液与Cu的反应　②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3　③FeCl3溶液与KI的反应　④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体　⑤FeCl3溶液与H2S的反应　⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应　⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸 A.①④⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦ 3.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　） A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 4.（2025·广东江门高二质检）对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（　　） A.加入Na2SO3固体，S水解程度增大 B.忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c平（OH－）增大 C.c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（S）＋c平（HS）＋c平（OH－） D.c平（Na＋）＝c平（S）＋c平（HS）＋c平（H2SO3） 5.把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合后溶液显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A.c平（CH3COO－）＞c平（Na＋） B.c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－） C.2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平（CH3COOH） D.c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.02 mol·L－1 6.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　） A.点①所示溶液中：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋） B.点②所示溶液中：c平（Na＋）＝c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－） C.点③所示溶液中：c平（Na＋）＞c平（OH－）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋） D.滴定过程中可能出现：c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（OH－）＞c平（Na＋） 7.为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，这种方法的原理是（　　） A.Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解 B.Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋ C.Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ D.Fe3＋的水解是放热反应，升温能抑制它的水解 8.25 ℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A.0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液：c平（Cl－）＞c平（N）＞c平（OH－）＞c平（H＋） B.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液：c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－） C.某FeCl3溶液pH＝4：c平（H＋）＞c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（OH－） D.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋） 9.常温下，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5 mol·L－1，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A.a点溶液中存在：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平（HC）＋c平（C）＋c平（OH－） B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c平（Na＋）＜c平（CH3COO－） C.c点溶液中存在：c平（H＋）＋c平（HC）＋c平（H2CO3）＝c平（OH－） D.d点溶液中存在：＝180 10.常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ... ...