第3章 物质在水溶液中的行为 章末质量检测（课件 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

章末质量检测（三）　物质在水溶液中的行为 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.已知常温下，0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c平（H＋）＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（　　） A.＜1×10－14（mol·L－1）2 B.＞1×10－14（mol·L－1）2 C.＝1×10－14（mol·L－1）2 D.无法确定 2.Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断错误的是（　　） A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 C.c平（H＋）＝的溶液任何温度下均呈中性 D.已知25 ℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4作指示剂 3.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A.pH＝2的CH3COOH溶液 B.0.01 mol·L－1 Na2CO3溶液 C.0.001 mol·L－1盐酸 D.pH＝10的氨水 4.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c平（N）都增大的是（　　） A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HCl气体 D.升高温度 5.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：C＋CO2＋H2O2HC B.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和（NH4）2Fe（SO4）2溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋S＋Fe2＋BaSO4↓＋Fe（OH）2↓ C.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑ D.在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－＋ClO－＋2H＋S↓＋Cl－＋H2O 6.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ℃）。 化学式 溶度积 FeS 6.3×10－18 mol2·L－2 CuS 1.3×10－36 mol2·L－2 MnS 2.5×10－13 mol2·L－2 下列有关说法中正确的是（　　） A.25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4不能发生 D.除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 7.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是（　　） A.25 ℃ pH＝3的H2SO4溶液与pH＝11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B.25 ℃ 1 L pH＝5的氯化铵溶液中，c平（H＋）＝10－5 mol·L－1，由水电离出n（OH－）＝10－5 mol C.某温度下纯水中c平（OH－）＝4×10－7 mol·L－1，则该温度下0.1 mol·L－1的盐酸的pH＝1 D.313 K时，KW＝2.9×10－14 mol2·L－2，则pH＝7时，溶液呈碱性 8.小组同学常温下用以下流程去除粗盐水中的S、Ca2＋、Mg2＋，获得了精制盐水。 粗盐水 滤液精制盐水 　　　　　　　　　 滤渣 已知：ⅰ. 物质 Ksp（25 ℃） BaSO4 1.1×10－10 mol2·L－2 BaCO3 2.6×10－9 mol2·L－2 CaCO3 3.4×10－9 mol2·L－2 Mg（OH）2 5.6×10－12 mol3·L－3 ⅱ.粗盐水中c平（S）＞c平（Ca2＋）。 下列说法不正确的是（　　） A.①的反应为BaCO3＋SBaSO4＋C B.②中当溶液pH＝11时，Mg2＋已沉淀完全（即浓度小于10－5 mol·L－1） C.③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3等物质 D.④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去OH－、C 9.科学家曾提议用酸度（AG）来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg，下列叙述正确的是（） A.中性溶液的AG＝1 B.酸性溶液的AG＜0 C.常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12 D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 10.（2025·山东济宁高二检测）T ℃时，CdCO3和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知： pCd2＋＝－lg c平（Cd2＋），pN＝－lg c平（C）或－lg c平（OH－），下列 ... ...