模块质量检测 （分值：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（ ） A.ΔH＜0 B.反应①的速率比反应②的慢 C.ΔH1＞ΔH2 D.相同条件下，最稳定的物质为P 2.下列实验操作能达到相应目的的是（ ） A.装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热 B.操作②可用于除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C.实验③可用于比较CuSO4和MnO2的催化活性 D.装置④可用于测“84”消毒液的pH 3.一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X、2 mol Y，发生反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），该反应的平衡常数的单位是（ ） A.（mol·L－1）2 B.mol·L－1 C.（mol·L－1）－1 D.（mol·L－1）－2 4.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10－10 mol3·L－3，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10 mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的C、Cr、I、S，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（ ） A.Ba2＋＋CBaCO3↓ B.Ba2＋＋CrBaCrO4↓ C.Ba2＋＋2IBa（IO3）2↓ D.Ba2＋＋SBaSO4↓ 5.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ） A.CH3COONa溶液中c平（Na＋）＞c平（CH3COO－） B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C.配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同 D.将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体 6.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01 mol，下列叙述错误的是（ ） A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）＜n（CH3COO－） 7.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、N、S B.1 mol·L－1的Na[Al（OH）4]溶液中：Na＋、Al3＋、S、N C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、N、Fe2＋、N D.室温下，水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al（OH）4]－、S 8.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化，则下列说法错误的是（ ） A.甲区发生的电极反应：Fe－2e－Fe2＋ B.乙区产生Zn2＋ C.丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色 9.设反应①Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g） ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下，下列有关叙述正确的是（ ） T/K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 A.b＞0 B.在973 K下增大压强，K2增大 C.在1 173 K下反应①平衡后再充入CO2平衡正向移动，K1增大 D.a＞b 10.金属（M）—空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应：O2＋4e－＋2H2O4OH－ D.电池反应：2M＋O2＋2H2O2M（OH）2 11.如图是常温下Zn（OH）2饱和溶液中Zn2＋的浓度及ZnS饱和溶液中Zn2＋、S2－的浓度的对数（均以lg c表示，c的单位为mol·L－1）随溶液pH的变化。当c（Zn2＋）≤10－5 mol·L－1时，可认为Zn2＋沉淀完全。下列有关说法正确的是（ ） A.①线表示ZnS饱和溶液中Zn2＋的浓度变化 B.常温下Ksp[Zn（OH）2]＝10－17.7 C.向含Na2S和NaOH的溶液中滴加ZnSO4溶液，先生成ZnS沉淀 D.pH＝6时，ZnS ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
