第3章 第1节　第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 1.下列物质分类组合正确的是（　　） A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca（OH）2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH 2.下列措施对水的电离无影响的是（　　） A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入氢氧化钠 D.加入食盐 3.已知，在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c平（H＋）为1×10－6 mol·L－1，下列说法正确的是（　　） A.该溶液中c平（H＋）≠c平（OH－） B.Na＋、Cl－促进了水的电离 C.该NaCl溶液中KW＝1.0×10－14 mol2·L－2 D.在100 ℃时水的电离平衡常数较大 4.25 ℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　） A.c平（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1的氨水 B.0.01 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液 C.c平（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1的NaHSO4 溶液 D.0.1 mol·L－1的盐酸 5.25 ℃时，水的电离可达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是（　　） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH－）降低 B.将水加热，KW增大，c平（H＋）不变 C.向稀H2SO4中加入少量CH3COONa固体，水的电离平衡逆向移动，c平（H＋）降低 D.向水中加入少量固体NaHSO4，c平（H＋）增大，KW不变 6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　） A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，a点溶液呈酸性 C.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 7.下列物质溶于水中形成1 mol·L－1的溶液时，导电能力最强的是（　　） A.H2SO4 B.HCl C.CH3COOH D.NH3·H2O 8.（2025·福建厦门高二检测）T ℃的某溶液中，c平（H＋）＝10－x mol·L－1，c平（OH－）＝10－y mol·L－1，其中x与y的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A.T＞25 ℃ B.T ℃时，当溶液中c平（H＋）增大时，y的值会减小 C.T ℃时，Kw为10－26 mol2·L－2 D.从A点到B点，可采用通入少量HCl（g）的方式 9.水的电离方程式为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，在35 ℃时KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是（　　） A.KW随着温度的升高而减小 B.35 ℃时，c平（H＋）＞c平（OH－） C.35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 D.水的电离是吸热过程 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.c平（H＋）＝0.01 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、N、S、Na＋ B.由水电离出的c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HC C.＝1012的溶液中：N、Al3＋、N、Cl－ D.c平（Fe3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、S、SCN－ 11.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是（　　） A.曲线A表示NaCl溶液中滴加蒸馏水 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中通入CO2 D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸 12.一定条件下，在水的电离平衡中，c平（H＋）和c平（OH－）的关系如图所示： （1）A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积为　　　　mol2·L－2。造成水的离子积变化的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 （2）100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。（3）100 ℃时，若盐酸中c平（H＋）＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c水（H＋）＝　　　　。 13.现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的盐酸； 第二组：c平（OH－）均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水。 （1）在第一组溶液中，水的电离程度较大的是　　　　　　；在第二组溶液中，水的电离程度　　　 ... ...