①欲制备Fe(OHD3胶体，应使用 (填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化 学方程式为 ②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的 制备过程不能搅拌，原因是 16.(14分) I.弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。“人工 天河”红旗渠就地取材，利用石灰石烧制生石 A 灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部 D 分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→” 表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改 良酸性土壤。 (1)C的化学式为 :反应②所属的基本反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 IⅡ.NaHSO4广泛用于化学工业的各个方面，回答下列问题。 (3)NaHSO4在熔融态下能导电，写出这一过程的电离 方程式： 0 常温下，向盛有Ba(OH2溶液的两个烧杯中分别滴加 HSO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力与加入Ba(OHD2 溶液体积变化如图所示。 (4)曲线①表示盛有 (填“H2SO4”、“NaHSO4” 滴入溶液的体积L) 溶液烧杯的导电能力变化。 (5)曲线ob段反应的离子方程式 (6)曲线①和曲线②溶液呈中性的点有 17.(14分)1)某工业废水中存在大量的Na*、C1、Cu2+、S042,欲除去其中的Cu2*、 SO42,设计提纯流程如图所示： 工业废水 NaOH 试剂a 试剂b 试剂c 溶液 Na、Cl 操作X ①试剂b为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。 ②操作X为 (2)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是： X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2PbNO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为 ,其中+2价Pb 和+4价Pb含量之比为： (3)汽车尾气的C0和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程 式： (4)已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,在溶有Fe2(S04)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁 粉，下列说法正确的是 。(填字母) A.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 B.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ C.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2 D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Fe3+ 18.(16分)高铁酸钾K2FO4)是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组 设计实验在实验室中利用KCIO在碱性环境中氧化Fe3+制备K2FeO4,实验装置（夹持 仪器已省略)如下图所示。 FeNO.) 溶液 浓HCI 溶液 KOH 溶液 磁力搅拌器 足量NaOH溶液 饱和食盐水 A B D 查阅资料： ①K2FO4易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇： ②K2FO4在0℃5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2: ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成CO,温度稍高时生成C1O3。 ④饱和食盐水用于除去C12中的HCI杂质。 回答下列问题： (1)装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为 ,连接分液漏斗上端的橡皮管 作用是 (2)已知：装置B中发生反应的离子方程式为：口C1O3+口C+ 1=□C12+□ (配 平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目)，上述装置连接顺序为 (填小写字母，按气流流经方向)。 (3)为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可 以采取的措施是 :实验时保持KOH溶液过量，原因是 (4)纯度测定，装置如图所示。取g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸， 测得生成ng气体。该样品的纯度为 %(反应的离子方程式为 4Fe042-+20H+=4Fe3++302↑+10H20). ... ...
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