第1章 第3节　第2课时　研究同主族元素的性质（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第2课时　研究同主族元素的性质 1.锂（Li）是世界上最轻的金属，它是碱金属的一种。下列说法正确的是（　　） A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B.Li是碱金属元素原子中半径最小的原子 C.Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D.Na＋比Li多一个电子层 2.X、Y、Z为元素周期表中同一主族的三种非金属元素，且原子序数X＜Y＜Z，有关这三种元素的说法不正确的是（　　） A.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B.原子的得电子能力：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X＞Y＞Z D.三种元素原子的最外层电子数相等 3.下列关于同主族元素的说法不正确的是（　　） A.自上而下原子半径逐渐增大 B.自上而下金属性逐渐增强 C.自上而下非金属性逐渐减弱 D.自上而下原子得电子能力逐渐增强 4.现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知硒元素与氧元素同族，与钾元素同周期，下列关于硒元素的说法不正确的是（　　） A.原子序数为34 B.Se的非金属性比S的强 C.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D.H2Se的稳定性比H2S的弱 5.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（　　） A.单质有较高熔点 B.“类钫”在化合物中呈＋1价 C.“类钫”具有放射性 D.“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 6.下列各组性质比较中，正确的是（　　） ①沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ A.③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤⑥ 7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）元素N在元素周期表中的位置为第　　　　周期　　　　族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4　　　　H3PO4（填“＞”或“＜”）。 （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为　　　　，在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应的难度　　　　（填“更大”“更小”或“相同”）。 （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是　　　　　　　　。 （4）下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B.氯气能置换出NaBr溶液中的溴 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　） 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 9.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　） ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋＞K＋＞Na＋、Cs＞Cs＋ A.①②③④⑤ B.③④⑤⑥⑦ C.①②④⑥⑦ D.②③④⑤⑦ 10.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　） ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ④Ts是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合最容易 ⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 ⑥碱金属单质都 ... ...