第1章 原子结构 元素周期律 章末整合提升（课件 学案）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

　　　本章是从原子结构的角度认识元素及其化合物的性质与变化规律，体会宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。利用原子的核外电子排布分析元素的化合价等，并构建原子的最外层电子与元素性质之间的联系，学会证据推理与模型认知，建立相关知识应用的思维方法模型。在探究同主族和同周期元素性质规律时，设计实验方案，充分体现科学探究与创新意识的化学学科素养。 通过海带提碘和海水提溴工艺流程的设计体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值，培养科学态度与社会责任化学学科素养。 【典例1】　（2023·全国甲卷11题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（　　） A.原子半径：X＞W B.简单氢化物的沸点：X＜Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 【典例2】　（2023·全国乙卷10题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（　　） A.X的常见化合价有－1、－2 B.原子半径大小为Y＞X＞W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 【典例3】　（2022·浙江1月选考16题改编）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　） A.非金属性：Y＞W B.X与Z可形成化合物XZ2 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X与Y可形成化合物X2Y3 【典例4】　（2021·浙江6月选考15题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（　　） A.还原性：ZQ2＜ZR4 B.X能从ZQ2中置换出Z C.Y能与Fe2O3反应得到Fe D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【典例5】　（2021·福建高考8题）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（　　） A.简单氢化物的稳定性：W＞X＞Z B.Y的氧化物是两性氧化物 C.R、W、X不能形成化合物 D.最高正价：Y＜W＜X 【典例6】　（2021·浙江1月选考16题改编）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是（　　） A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q元素组成YQ4分子 C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 章末整合提升 典题引领 【典例1】　C　WX2是形成酸雨的物质之一，则WX2为NO2或SO2，W的原子序数比X的小，故W是N、X是O；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的原子序数比O的大，则Y的原子结构示意图为，Y是Mg；又四种元素的最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数是6，结合原子序数关系知Y为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，即r（O）＜r（N），A错误；H2O分子间形成了氢键，故H2O的沸点比H2S的沸点高，B错误；MgO为离子化合物，C正确；H2SO4是强酸，D错误。 【典例2】　A　由W、X、Y均为短周期元素，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，可知X为O元素，Y为Mg元素；结合原子序数W＜X及该矿物溶于稀盐酸生成无色无味气体可确定W为C元素，该矿物为MgCO3。氧元素常见化合价有 －1、－2，如Na2O2、Na2O中氧 ... ...