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课件网) 弱电解质的电离平衡 人教版化学 选择性必修一 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第二课时 shouk授课授课 蚊虫叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（即甲酸，HCOOH)的液体。 甲酸的酸性如何？它的酸性与醋酸、碳酸等如何比较？有经验的老人说涂抹苏打水可缓解红肿，这其中发生了怎样的化学反应呢？ 影响电离平衡的因素 温度、浓度、压强 回顾：影响化学平衡的因素有哪些 平衡移动方向有什么规律呢 水溶液中的离子反应是化学反应中一种常见的、典型的反应体系。故化学平衡的一般原理同样适用于弱电解质的电离平衡 平衡移动遵循勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。 因素： 影响电离平衡的因素 类比分析：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 电离平衡移动方向又有什么规律呢 × 影响因素：温度、浓度、压强 电离平衡移动也遵循勒夏特列原理 影响因素 平衡移动方向 温度 浓度 升温电离平衡向吸热方向移动 增大某粒子浓度电离平衡向该粒子浓度减小的方向移动 新 课 探 究 影响因素 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度 升温 影响电离平衡的因素 右 温度： 升温向吸热方向即电离方向移动 以CH3COOH CH3COO- +H+ 为例，分析外界条件改变对各参数的影响 - 增大 增大 增大 增大 《赢在微点》 P52 新 课 探 究 影响因素 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度 改变浓度 CH3COONa (s) NaOH(s) 加冰醋酸 影响电离平衡的因素 思考：CH3COOHCH3COO-+H+ 结果：外界影响 >平衡移动 方向：减弱外界改变 完成下表中外界条件改变对各参数的影响 左 减小 减小 增大 减小 右 减小 减小 增大 增大 右 增大 增大 增大 减小 《赢在微点》 P52 影响因素 平衡移 动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) 电离度 改变浓度 CH3COONa (s) 左 减小 减小 增大 减小 NaOH(s) 右 减小 减小 增大 增大 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 减小 加水稀释 影响电离平衡的因素 CH3COOH CH3COO- +H+ 越稀越电离 右 增大 减小 减小 增大 CH3COO- H+ CH3COO- H+ 影响电离平衡的因素 思考：25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，请绘制稀释 过程中n(H+)、c(H+)、电离度α随加水量V的变化 影响电离平衡的因素 V水 各量 c(H+) 电离度、 n(H+) 巩固提升 0 .a .b 温度： 浓度： （3）加水稀释：越稀越电离 （1）增大某粒子浓度： ①外因 ②内因：还与电解质本身的性质有关。通常电解质越弱，电离程度越小。 （2）减小某粒子浓度（化学反应）： 小结：请同学们总结影响弱电解质电离平衡的因素 影响电离平衡的因素 越热越电离 分析：查阅资料知25℃时，1 mol/L的 次氯酸和氢氟酸溶液中c(H+)不同， 原因？ 次氯酸 氢氟酸 c(H+) 1.73×10-4 1.87×10-2 课堂评价 1.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大。2.25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,各离子浓度均减小。 3.电离平衡向右移动,弱电解质的电离程度一定增大。 × × × (1)CH3COOH的电离常数Ka= 。 (2)NH3·H2O的电离常数Kb= 。 (3)H2CO3的电离常数Ka1= 、Ka2= 。 H2CO3 H++ ； +H+ 表达式中粒子浓度是指电离平衡时溶液中该粒子浓度的总和 表达式： CH3COOHCH3COO- +H+ 电离平衡常数究 电离平衡常数 CH3COOH H+ + CH3COO 起始(mol·L 1)： 0.1 mol·L-1 0 0 转化(mol·L 1)： 平衡(mol·L 1)： 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液 中 ,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka Ka= ==1.96×10-5。 Ka= ==1.96×10-5。 Ka= ==1.96×10-5。 Ka= == ... ...
