化学参芳答案与解析 1.【答案】B 【解析】电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(OH)增大，A正确；通入NH,与水反应生成NH3·H0, 电离平衡正向移动，但浓度越大，电离程度越小，B错误；加入蒸馏水，电离平衡正向移动，但溶液浓度减小， c(NH)减小，C正确；保持温度不变，则K不变，加入NH,CI固体，c(NH)浓度增大，电离平衡逆向移动， e(NH Ki c(oI)浅小，cNHH,0c(Or比值增大，D正确：故答案选B。 2.【答案】C 【解析】由反应可知：HCOOH的酸性比CH,COOH强，HCOO的电离程度大，CH,COOH电离程度小，所以当 二者pH相等时，酸性弱的CH,COOH溶液的物质的量浓度大，A正确；由于CH,COOH溶液的物质的量浓度 大，体积相同，所以CHC00H的物质的量大于HCOOH,与足量金属锌反应产生氢气多，气体大，B正确；加水 稀释10倍，酸性弱的pH变化小，故pH:CH,COOH
HCOONa;D正确；故答案选Co 3.【答案】B 【解析】NaHSO.,电离出的H*对水的电离起抑制作用，pH=4的NaHSO,溶液中水电离出的c(H)= 1×I0-0molL-';pH=4的NH,Cl溶液中水电离出的c(H+)=1×I0-4mol·L-,NH4CI电离出的NH发生 水解，促进水的电离，促进水的电离；Ba(OH)2溶电离出的OH对水的电离起抑制作用，pH=9的B(OH)2溶 液c(H+)=1×109molL';NaHC0,溶液电离出的HC0,发生水解，pH=9的NaHCO,溶液中水电离出的 c(H)=1×105molL;故答案选B。 4.【答案】C 【解析】加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液导电能力变化小，则曲线Ⅱ代表醋酸溶液加水稀释过程中溶 液电导率的变化，A错误；醋酸溶液显酸性，a、b、c三点溶液中c点pH最小，NaOH溶液显碱性，导电率越小， 离子浓度越小，碱性越弱，pH越小，故plH:bb>c,B错误；醋酸溶液和NaOH溶液的起始电 导率相同，溶液中离子浓度相同，但是醋酸是弱电解质，部分电离，故醋酸溶液的浓度大于NOH溶液的浓 度，二者体积相等，醋酸的物质的量大于NOH的物质的量，加水稀释溶质的物质的量保持不变，b、c两点溶 液混合，醋酸过量，所得溶液中溶质为CH3COOH和CH3 COONa,C正确；醋酸和NaOH溶液中c(H+)、 c(OHˉ)越大，对水的电离抑制作用越强，b点水的电离程度最大，点和c点水的电离程度相同，D错误；故 答案选C。 5.【答案】D 【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，NH、Cu2·均与OHˉ反应，不能大量共存，A错误；A·与[AI(OH),]互 促双水解生成A(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；水电离产生的c(OH)=1×10-2molL的溶液，水 的电离受到抑制，酸碱均可抑制水的电离，在酸性溶液中，CH,CO0ˉ不能共存，在碱性溶液中，F2+不能共存， C错误(0H) K 、=0.1molL的溶液中，c(H+)>c(0H),溶液显酸性，Na°、Fe2+、S0、Cl均可大量共 存，D正确；故答案选D。绝密★启用前 2025-2026学年高二年级10月联考 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.常温下，氨水中存在电离平衡：NH3H,0三NH+OH,下列有关0.1molL的氨水的说法 错误的是 A.升高温度，电离平衡正向移动，c(OH)增大 B.通入NH3,电离平衡正向移动，电离程度增大 C.加水稀释，电离平衡正向移动，c(NH)减小 c(NH) D.保持温度不变，加人NH,G固体 ... ... 