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课件网) 2026年高考化学一轮复习课件★★ 化学反应速率及影响因素 考点一 化学反应速率 1. 化学反应速率的意义与表示方法 2. 化学反应速率与化学计量数之间的关系 一定温度下，密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）， 反应开始时N2的浓度为0.8 mol·L－1，5 min后N2的浓度变为0.7 mol·L－1， 用N2、H2和NH3的浓度变化表示的化学反应速率分别为： v（N2）＝ mol·L－1·min－1 v（H2）＝ mol·L－1·min－1 v（NH3）＝ mol·L－1·min－1 v（N2）∶v（H2）∶v（NH3）＝ 。 结论：对于反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）， v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝ 。 0.02 0.06 0.04 1∶3∶2 a∶b∶c∶d 一 化学反应速率的多维度计算 1. （利用图像信息进行计算）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发 生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），反应 过程如图。下列说法不 正确的是（ ） A. t1 min时，正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系 C. 0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ 0.011 25 mol·L－1·min－1 D. 10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.002 5 mol·L－1·min－1 √ 解析： t1 min时，反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图像可知，在0～8 min内，X的物质的量增加了0.6 mol，Y 减少了0.9 mol，X、Y变化的物质的量之比为2∶3，则X曲线表示NH3的物 质的量随时间的变化关系，Y曲线表示H2的物质的量随时间的变化关系，B 项正确；0～8 min，v（H2）＝ ＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项 正确；10～12 min，v（NH3）＝ ＝0.005 mol·L－1·min－1，v （N2）＝ ＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项正确。 2. （利用“三段式”进行计算）现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，发生反应：4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋ 6H2O（g），4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40％，则下列表 示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A. v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1 B. v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1 C. v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1 D. v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－1 √ 解析： 设4 min时，生成6x mol H2O（g），由题意建立如下三段式： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g） 起始/mol 4 3 0 0 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min时/ mol 4－4x 3－3x 2x 6x 4 min时气体的总物质的量为（4－4x）mol＋（3－3x）mol＋2x mol＋6x mol＝（7＋x）mol，则有 ＝0.4，解得x＝0.5，故v（H2O）＝ ＝ ＝0.375 mol·L－1·min－1，依据速率比等于化学计量数之比可知，v （N2）＝ v（H2O）＝0.125 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝ v（H2O）＝ 0.250 mol·L－1·min－1，v（O2）＝ v（H2O）＝0.187 5 mol·L－1·min－1。 化学反应中反应速率v（X）、转化率α（X）的计算模式———三 段式” （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某一时刻量。 （3）根据题给信息列式求算。 ③t1 s浓度/（mol·L－1） a－x b－ v（A）＝ ，v（B）＝ ，v（C）＝ ，α（A）＝ ×100％。 例如，反应 mA（g）＋nB（g） pC（g） ①t0 s浓度/（mol·L－1） a b 0 ②转化浓度/（mol·L－1） x 二 用分压变化表示的化学反应速率的计算 3. CO2催化加氢合成甲酸是一种很有前景的方法，反应原理为CO2（g）＋H2（g） HCOOH（g） ΔH。恒温、恒容的密闭容器中充入1 mol CO2、2 mol H2和1 mol N2（不参与反应）发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。 （1）0～20 min，用H2表示的化学反应速率为 MPa ... ...
