第三章　基础课时15　电离平衡常数 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时15　电离平衡常数 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)电离常数的影响因素 1.改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是(　　) 加入冰醋酸 加入少量NaOH溶液 加水稀释 升高温度 2.下列说法正确的是(　　) 电离常数受溶液浓度的影响 相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大 H2CO3的电离常数表达式：K＝ 3.已知25 ℃时，醋酸的Ka＝1.75×10－5，其中Ka是该温度下CH3COOH的电离常数。下列说法正确的是(　　) 向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大 升高温度，Ka增大 向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大 (二)比较弱电解质中微粒浓度比值的变化 4.(2024·邢台五校高二期中)常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是(　　) 通入HCl气体 通入SO2气体 加入NaOH固体 加入NaHSO4固体 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) 向0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中减小 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大 40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，不断增大 (三)判断酸性强弱和能否反应 6.(2024·北京101中学高二期中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。 酸 电离常数(25 ℃) HX Ka＝10－9.2 H2Y Ka1＝10－6.4、Ka2＝10－10.3 H2Z Ka1＝10－1.9、Ka2＝10－7.2 下列说法正确的是(　　) 三种酸的强弱关系：H2ZH2CO3>H2S CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2 H2S能与NaHCO3反应生成CO2 往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S (四)有关计算 8.(2024·牡丹江二中高二月考)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) 该溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1 升高温度，溶液的c(H＋)增大 此酸的电离常数约为1×10－7 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 (五)电离度 9.图中曲线，可以描述醋酸(曲线Ⅰ，Ka＝1.8×10－5)和次磷酸(曲线Ⅱ，Ka＝9×10－2)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) (六)综合考查 10.(2024·张家口高二月考)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) a、b、c三点对应溶液的导电能力：cCH3COOH HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为H+＋OH－=== H2O 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变 12.(2024·保定高二期中)25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小 向该溶液 ... ...