第三章　基础课时18　酸碱中和滴定 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第三章　基础课时18　酸碱中和滴定 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)中和滴定仪器的使用与认识 1.(2024·绍兴一中高二期中)酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是(　　) 2.在如图所示的一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) 大于20 mL 小于20 mL 等于20 mL 等于5 mL (二)中和滴定原理和操作 3.下列操作或仪器名称不正确的是(　　) 4.(2024·莆田一中高二期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) 可以用酚酞代替指示剂 滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 5.(10分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.100 0 mol·L－1 HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液)。 (1)(4分)向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_____(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。该实验滴定至终点的现象为_____。 (2)(2分)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____。 (3)(2分)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差，其可能的原因是_____。 实验序号 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C.滴定后滴定管尖嘴有气泡 D.滴定结束时，平视读数 (4)(2分)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留4位小数)_____ mol·L－1。 (三)中和滴定曲线 6.(浙江选考)室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　) NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3 7.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(　　) 曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂 曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线 电离常数Ka(乙)＝1.0×10－5 图像中的x＞20.00 (四)中和滴定误差分析 8.实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　) 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 B级　素养培优练 9.(2024·佛山南海高二期中改编)常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是(　　) 滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点 装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡 若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定终点是p点 10.(10分)(2024·北京第171中学高二期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 (1)(4分)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ... ...