第二章　基础课时11 温度和催化剂对化学平衡的影响 练习（含答案）2025秋高中化学选择性必修一（人教版2019）

第二章　基础课时11　温度和催化剂对化学平衡的影响 A级　合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)温度、催化剂等对化学平衡的影响 1.(2024·铁岭高二期中)地康法制氯气的反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，下列措施中既能增大反应速率又能增大HCl平衡转化率的是(　　) 升高温度 增大氧气的浓度 使用合适的催化剂 移出H2O 2.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是(　　) 2NO2??N2O4是放热反应 NH4Cl溶于水时放出热量 烧瓶(1)中气体物质的量减小 烧瓶(3)中气体的压强增大 3.(2024·北京密云第二中高二期中)以[Cu(H2O)]2＋(蓝)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄)＋4H2O　ΔH>0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是(　　) 操作和现象 分析 观察溶液为绿色 [Cu(H2O)]2＋和[CuCl4]2－同时存在 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，[CuCl4]2－的浓度减小 加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，[CuCl4]2－的浓度增大 4.(7分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)(2分)该反应的逆反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_____(填“＞”“＝”或“＜”)p。 (2)(1分)减压使容器容积增大时，A的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 (3)(2分)若容积不变加入B，则A的转化率_____，B的转化率_____。 (4)(1分)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____。 (5)(1分)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。 (二)化学平衡移动原理 5.下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，压缩后颜色加深 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变 6.(4分)对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 ②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0 其中v－t图像为 (1)(2分)反应① t1时刻改变的条件为_____； t2时刻改变的条件为_____。 (2)(2分)反应② t1时刻改变的条件为_____； t2时刻改变的条件为_____。 B级　素养培优练 7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　) 选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较 升高温度 X的转化率变小 增大压强(压缩体积) X的浓度变小 充入一定量Y Y的转化率增大 使用适当催化剂 X的体积分数变小 8.在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示： 下列说法正确的是(　　) m>n 温度不变，压强增大(缩小容器容积)，Y的质量分数减小 Q<0 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 9.其他条件相同，研究温度对反应X(g)2Y(g)　ΔH的影响，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示T1 K、T2 K下Y的浓度c随反应时间t的变化。下列说法正确的是(　　) ΔH<0 曲线a表示T2 K下X的浓度随时间的变化 T1 K下，0～2 min内，平均反应速率v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 T1 K下，加入催化剂可得到曲线Ⅱ表示的Y的浓度随时间的变化 10.一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中， ... ...