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第二章 基础课时13 化学反应的调控 练习(含答案)2025秋高中化学选择性必修一(人教版2019)
日期:2025-10-19
科目:化学
类型:高中试卷
查看:89次
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来源:二一课件通
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第二章 基础课时13 化学反应的调控 A级 合格过关练 选择题只有1个选项符合题意(每小题5分) (一)合成氨反应的特点 1.合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,下列有关工业合成氨的说法错误的是( ) 反应物是N2 和H2 过程属于生物固氮 反应属于可逆反应 反应条件是高温、高压、催化剂 2.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( ) 升高温度,对正反应的反应速率影响更大 增大压强,对正反应的反应速率影响更大 减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 (二)合成氨条件的选择 3.下列有关合成氨工业的说法正确的是( ) N2、H2的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3,是为了提高N2的转化率 反应温度控制在700 K左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动 压强采用10~30 MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好 不断将氨液化并移去液氨,目的之一是使平衡正向移动 4.(2024·扬州大学附属中学高二期中)关于合成氨,下列说法不正确的是( ) 合成氨反应中采用400~500 ℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 合成氨反应中采用高压的目的主要是为了促进平衡向右移动 合成氨反应中采用铁触媒作为催化剂可以加快反应速度 合成氨反应中将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应其放出热量为46 kJ (三)化学反应条件的控制及优化 5.合成氨反应达到平衡时,NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示,据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是( ) 提高分离技术 研制耐高压的合成塔 研制低温催化剂 探索不用N2和H2合成氨的新途径 6.在硫酸工业中,在催化剂条件下使SO2氧化为SO3:2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 该反应在任何条件下均能自发进行 实际生产中,最适宜的条件是温度450 ℃、压强10 MPa 使用催化剂可加快反应速率,提高SO3的平衡产率 为提高SO2的转化率,应适当充入过量的空气 7.(5分)合成氨工业的原料气中含有少量CO,CO会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒),因此,在进入合成塔前必须将其除去。一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO,其反应为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(正反应为放热反应)。 (1)(2分)醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件是 _____。 (2)(3分)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是_____ _____。 B级 素养培优练 8.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列说法不正确的是( ) 使用铁触媒能提高合成氨的日产量 适当降温或加压,反应的平衡常数都增大 及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动 用E表示键能,则:E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)=-92.4 kJ·mol-1 9.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚,其过程中主要发生下列反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0 反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2<0 一定条件下,于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是( ) 其他条件不变,升高温度CO2的平衡转化率降低 其他条件不变,缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率 其他条件不变,增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率 其他条件不变,使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响 10.(15分)(2024·天津一中高二期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突 ... ...
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