第2章 第2节　第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）必修 第二册

第2节　化学反应与能量转化 第1课时　化学反应中能量变化的本质及转化形式 1.下列叙述错误的是（　　） A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强 B.放热反应开始时一定不需要加热 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量 D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 2.下列反应是吸热反应的是（　　） 3.下列说法中正确的是（　　） A.物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 D.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时释放的能量多 4.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“———�表示化学键），下列说法不正确的是（　　） A.过程Ⅰ是吸热过程 B.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C.过程Ⅲ一定是放热过程 D.该反应过程中反应物的能量全部转化为热能 5.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　） A.氯化氢分子的电子式：H＋[︰︰]－ B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C.形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量 D.反应物断键时吸收的能量大于生成物形成化学键时释放的能量 6.在1×105 Pa、298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ·mol－1）。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）： 共价键 H—H N—H 键能/（kJ·mol－1） 436 945 391 （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应释放或吸收的热量为Q1，则Q1为　　　　。 （3）实际生产中，释放或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为　　　　（填字母）。 A.Q1＝Q2　　　B.Q1＜Q2　　　C.Q1＞Q2 7.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） H2O A.燃烧时化学能全部转化为热能 B.断开1 mol氢氧键吸收930 kJ能量 C.相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2 D.该反应生成1 mol水蒸气的能量变化为245 kJ 8.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e－ B.反应物能量之和大于生成物能量之和 C.N2O＋NON2＋NO2反应放出139 kJ的热量 D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 9.氢气是一种理想的汽车新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法： ①电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑； ②高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑； ③太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑； ④天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2。 （1）最为节能的方法是　　　　（填序号）。 （2）从化学键断裂与形成的角度分析方法①②③反应产生等物质的量的H2，消耗的能量是否相同　　　　（填“相同”或“不同”），理由是　　　　　　　　　　　　　　。 （3）破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中的1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化。 a.请将图中①②③的能量变化的数值，填在下边的横线上。 ①　　　　kJ，②　　　　kJ，③　　　　kJ。 b.生成27 g水蒸气放出的热量为　　　　kJ。 10.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 （1）某化学反 ... ...