章末质量检测（二） 化学键 化学反应规律 （分值：100分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列选项中，每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（ ） A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B.大理石与稀盐酸反应时，再加入一块大理石 C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该物质在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 4.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。在 10 s 内N2的浓度由 5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是（ ） A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零 5.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A＋B2＋A2＋＋B，以下叙述正确的是（ ） A.常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 B.A与B用导线连接后放入酒精中，一定能形成原电池 C.A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生 D.由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极 6.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） ①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键 ⑦离子化合物中只含离子键 ⑧共价化合物中不含离子键 A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧ 7.对于以下反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ） A.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B.往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率提高 C.往容器中加入少量A，反应速率提高 D.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率一定提高 8.根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ） A.断裂1 mol NO（g）分子中的化学键，放出632 kJ能量 B.2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，吸收498 kJ能量 C.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）生成2 mol NO（g）放热180 kJ 9.下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学变化都伴随能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.H—ClH＋Cl的过程放出能量 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 10.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋M（s），5 min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ） A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B.用M表示此反应速率是0.1a mol·L－1·min－1 C.用X表示此反应的反应速率是（0.1－0.2a）mol·L－1·min－1 D.当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 11.H2O2在强碱性溶液中主要以H形式存在。 Al-H2O2燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为H＋2e－＋H2O3OH－。提示：电池效率等于电路中通过的电子数与负极失去电子数之比 ... ...
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