课时1 糖类——生命能量的甜蜜源泉（大单元教学课件-人教版2019选择性必修3）

第四单元 生物大分子 课时1 糖类 ———生命能量的甜蜜源泉 你的名字 学习 目标 葡萄糖和果糖 糖类的组成和分类 任务一 糖类的组成和分类 新课导入 《生活中的“糖类”》： 糖类在生命活动中起着重要作用，是生物体所需能量的主要来源，也是重要的能量储存物质，如植物体内的淀粉和动物体内的糖原，还是很多生物体的结构成分，如植物细胞壁的主要成分纤维素。 课堂探究 组成： 一般由碳、氢、氧三种元素组成，大多数糖符合通式Cm(H2O)n 又叫碳水化合物。 【深度思考】糖类一定符合通式Cm(H2O)n吗？符合通式Cm(H2O)n一定是糖类吗？ (2)符合Cm(H2O)n通式的物质不一定都是糖类化合物 (1)有些糖的分子式并不符合Cm(H2O)n 脱氧核糖 C5H10O4 乙酸 C2H4O2 甲醛 CH2O (3)有甜味的不一定是糖，如甘油、木糖醇等；没有甜味的也可能是糖，如淀粉、纤维素等。 鼠李糖 C6H12O5 因此，糖类物质不完全属于碳水化合物，也不等于甜味物质。 糖类化合物的基本概念： 课堂探究 分子结构： 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 糖类化合物的基本概念： 葡萄糖：多羟基醛 果糖：多羟基酮 缩合一般指两个或更多的反应物生成一个主要产物，并伴随着失去 H2O 等小分子的反应。 课堂探究 分类： 根据糖类能否水解以及水解后的产物 糖类化合物的基本概念： 糖类 根据水解情况 单糖：不能水解的糖 寡糖：又称低聚糖，1分子寡糖可水解生成2~10分子单糖 多糖：1分子多糖可水解生成10分子以上单糖 如葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 如蔗糖、麦芽糖、乳糖 如淀粉、纤维素、糖原 多糖 寡糖 单糖 水解 水解 课堂探究 分类： 根据是否具有还原性 糖类化合物的基本概念： 糖类 还原性糖 非还原性糖 能与银氨溶液反应 能与氢氧化铜溶液反应 —醛糖，如葡萄糖 —酮糖，如果糖 注意：果糖在稀碱溶液里发生酮式-烯醇式互变，使酮基变成醛基，使得果糖具有还原性。 任务二 葡萄糖和果糖 课堂探究 葡萄糖的基本概念 水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中；动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。 1.存在： 5.物理性质： 易溶于水的无色晶体， 熔点146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。 4.官能团： CH2OH(CHOH)4CHO 羟基、醛基 2.分子式： C6H12O6 CH2O 最简式： 3.结构简式： 课堂探究 根据“结构决定性质”来预测葡萄糖的化学性质： 有机化合物 碳骨架 官能团 根据组成预测结构 实验事实 验证 化学性质 寻找证据 预测 CHO CH2OH C H OH C OH H C OH H C OH H 回顾：羟基和醛基都有哪些的化学性质？ 阅读并观看【实验4-1】并总结葡萄糖的化学性质： 课堂探究 将上述两个实验的现象与实验3-7和实验3-8的现象进行比较，你能得出什么结论？ 阅读并观看【实验4-1】并总结葡萄糖的化学性质： 课堂探究 将上述两个实验的现象与实验3-7和实验3-8的现象进行比较，你能得出什么结论？ 多羟基有机化合物与新制Cu(OH)2作用可生成绛蓝色溶液 结论：葡萄糖是含有多个羟基的醛，属于醛糖。 试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖的化学性质： 课堂探究 应用： 1.氧化反应：葡萄糖与新制的银氨溶液反应 试管内壁形成光亮的银镜 银氨溶液 △ 葡萄糖 反应条件： CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △ ①工业制镜或热水瓶胆镀银等； 水浴加热、碱性条件 ②医学用于检验尿糖。 葡萄糖的化学性质： 课堂探究 反应条件： 1.氧化反应：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应 砖红色沉淀 Cu(OH)2 △ 葡萄糖 应用： 结论： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O △ 加热煮沸、碱性条件 医学用于检验尿糖 葡萄糖能被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化，表现出强的还原性，葡萄糖中含有醛基，是一种还原性糖。 葡萄糖的化学性质： 课堂探 ... ...