课时5 从结构到反应——开启酮的奇妙化学旅程（大单元教学课件人教版2019选择性必修3）

(课件网) 第三单元 烃的衍生物 课时5 从结构到反应 ———开启酮的奇妙化学旅程 你的名字 学习 目标 常见的醛 酮的结构与性质 酮的用途 任务一 常见的醛 课堂探究 甲醛的基本概念 1.甲醛： 3.物理性质： 俗名蚁醛，最简单的醛类物质。 2.结构简式： 无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水和有机溶剂，有毒。 注意：常温下，烃的含氧衍生物中唯一的气态物质。 HCHO 空间构型： 平面三角形(4个原子共面) 4.福尔马林： 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液(混合物)，具有防腐和杀菌能力常作防腐杀菌剂（消毒、浸制标本）。 5.用途： 重要的化工原料，能合成多种有机化合物； 制药（农药、消毒剂），香料，染料；制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。 6.危害： 室内污染的罪魁祸首—甲醛 课堂探究 甲醛的化学性质 特殊点： 甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。 结构决定性质： 化学性质： (4)能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应 (1)能被还原成甲醇 (3)能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸 (2)能使酸性高锰酸钾、溴水褪色 C O H H H C O H [O] H C O OH [O] HO C O OH H2CO3 1 mol HCHO～ mol Ag 1 mol HCHO～ mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O 4 4 课堂探究 苯甲醛的基本概念与性质 2.物理性质： 1.结构简式： 最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，一种有苦杏仁气味的无色液体。 3.用途： 制造染料、香料及药物的重要原料 CHO 根据结构推测其可能的化学性质： (1)加成反应（还原反应）：与H2、HCN等反应； (2)氧化反应： ①燃烧 ②被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化 ③被新制银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化 课堂探究 肉桂醛的基本概念与性质 2.物理性质： 1.结构简式： 一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。 根据结构(官能团)推测其可能的化学性质： (1)碳碳双键：易加成（H2、Br2、HX），易氧化（KMnO4/H+）； (2)醛基： ①燃烧 ②被高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化 ③被新制银氨溶液、新制氢氧化铜等若氧化剂氧化 先检测醛基再检测碳碳双键 课堂探究 【思考与讨论】 (1)由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸？ CH3CH2CHO+H2 CH3CH2CH2OH 催化剂 2CH3CH2CHO+O2 2CH3CH2COOH 催化剂 苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C—H极性增强， 易被空气中的氧气氧化为羧基。 (2)苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？ 课堂训练 【针对性检测】 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出21.6g银，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.96L(标)，则此醛是( ) A、乙醛 B、丙醛 C、丁醛 D、2-甲基丙醛 C D 你的名字 任务二 酮的结构与性质 课堂引入 观看科普节目《一分钟了解丙酮》，总结酮的结构和性质： 课堂探究 酮的基本概念 1.概念： 羰基与两个烃基相连的化合物。 2.官能团： 3.结构： 若R和R 均为饱和链烷基时：饱和一元酮：CnH2nO（n≥3） 酮羰基 O C O C R R 4.通式： 5.命名： 选主链： 编位号： 写名称： 选含羰基且最长的碳链做主链； 从靠近羰基的一端开始编号； 酮分子中的羰基碳必须标明其位号。 CH3 —C—CH2—CH3 O 2-丁酮 酮与醛可能为官能团异构，如丙醛与丙酮互为同分异构体 课堂探究 最简单的酮：丙酮 O C CH3 CH3 2.结构简式： C3H6O 1.分子式： CH3COCH3 4.球棍模型 ： 5.空间填充模型： 3.核磁共振氢谱： 丙酮的核磁共振氢谱 课堂探究 阅读教材，总结丙酮的物理性质 色态味： 无色透明、辛辣味（令人愉快的气味）的液体 56.2℃，易挥发；比水的小 沸点、密度： 溶解性： 能与水、乙醇等互溶 (1)丙酮羰基上的氧与水分子中的氢形成氢键，增加了丙酮水中的溶解度； 【深度思考】：为什么丙酮能与水、乙醇互溶？丙酮的沸点比正丙醇低的原因 (2)醇分子间存在氢 ... ...