南阳中学2025—2026学年第一学期第1次月考 高二级化学科试卷 本卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1、“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 2、一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 3．对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B.增大水蒸气浓度 C. 降低反应温度 D. 加入高效催化剂 5. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 6. 代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，，下列措施不能提高的转化率的是 A. 加入气体 B. 及时分离出 C. 降低温度 D. 使用合适催化剂 7．NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 8、在恒温恒容的密闭容器中，加入2molNO和1mol使其充分反应： kJ mol-1，t min后反应达到平衡，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 放出的热量等于113kJ B. 生成的分子数为 C. D.t min后，气体颜色不再改变 9、分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 D. 过程Ⅱ逆反应的活化能为185kJ/mol 10、在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 11. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
