福州三中2024-2025学年第一学期半期考试 高二化学试卷 （完卷时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 C. 在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 2. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物II B. 从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ C. 从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 3. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 4. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D. 该电池充电时电能转化为化学能 5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 C. 对，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 6. 已知25℃、下，水蒸发水蒸气需要吸热 则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为 A. ΔH=-396.36kJ·mol-1 B. ΔH=-110.53kJ·mol-1 C. ΔH=-154.54kJ·mol-1 D. ΔH=-221.06kJ·mol-1 7. 室温下，用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中x=8 B 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a D 降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 8. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 C. 可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 9. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF) ② HF的体积分数不再变化 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 10. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随 ... ...
