一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 D 2-B 3-C 4-D 5-C 6-C 7-B 8-C 9-D 10-C 11-D 12-A 13-B 二、非选择题：共4大题，共61分 14.（14分，每空2分） （1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ mol-1 （2） ① 0.15 ② BD ③ AD AB ④ 1.5 ⑤ 75% 15．（16分，每空2分） （1）①Fe ②纯铜 ③a O2+4e- +2H2O = 4OH- （2）丁 Zn （3）①NO3- + 8e- +10H+ = NH4+ + 3H2O ②Fe失去电子生成Fe3O4,电子通过能导电的Fe3O4来到表面，NO3- 得到电子转化为NH4+ 16.（14分，每空2分） （1） ①正极 ② H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH- （2）充电时M得电子生成MH，电极方程式为：H2O+M+e-=MH+OH-，此时电极A附近的氢氧根浓度增大，pH变大 （3）1 （4）C （5）电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生H2SO4； （6）27.9 17．（17分） （1）174 （2）平衡时CO2的选择性 （本空1分，其它都2分） 平衡时CO2和CO的选择性之后等于1，所以曲线②代表H2的产率，温度升高反应ii平衡正向移动导致CO的选择性增大，所以曲线①代表平衡时CO2的选择性。 （3）0.6 > ＞ （5）增大压强 （6） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1：1灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第一次月考 高二化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ni-59 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.（教材题改编） 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点 B. 利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段 C. 贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点 D. 1 mol H2O(l)分解制得1 mol H2需要吸收571.6 kJ的能量 2.（教材题改编）下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的酸性增强 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中在轮船铁质外壳吃水线以下镶嵌铜块可减缓船体的腐蚀速率 3.（教材题改编）锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为： 2Zn + O2 + 4OH- + 2H2O = 2[Zn(OH)4] 2- 下列说法中正确的是 A. 充电时，电解质溶液中K+ 向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH- )逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 Zn + 4OH- - 2e - =[Zn(OH)4] 2- D. 放电时，电路中通过1 mol电子，消耗氧气11.2 L（标准状况） 4.某实验探究小组用学生电源、U形管、橡胶塞两个、石墨棒两支、 玻璃导管两支、石英钟、鳄鱼夹、导线若干等仪器制作简单的氢氧 燃料电池实验装置，装置见下图（夹持装置省略）,U形管中注入适 量6 mol·L-1 稀硫酸。下列有关说法正确的是 A.将带有石墨棒和玻璃导管橡胶塞塞入U形管管口后，不需要检查 装置气密性 B.玻璃导管的作用是用于收集并检验U形管两端产生的气体 C.接通学生电源，电解稀硫酸的本质就是电解水，U形管两端溶液 题4图 酸性都会增强 D.关闭学生电源，连接石英钟后，石英钟指针旋转，U形管两端气体缓慢减少，说明实验取得成功。 5. 下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. 反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1 C. 反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023 D. 选择高效催化剂可以降低反应的 ... ...
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