江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题一 无机物及其应用 第1讲 钠及其化合物 课件 学案

第1讲 钠及其化合物 〖复习目标〗 1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2．运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。 〖知识清单〗 考点一 钠及其氧化物 一、钠的性质与应用 1．钠的原子结构及存在 2．钠的物理性质 3．钠的化学性质 ⑴钠与氧气反应 ⑵钠与氯气反应 ⑶与H2O反应 ⑷与熔融金属卤化物的反应 4．钠的制备与用途 ⑴钠的制备 ⑵钠的用途 ①钠钾合金用于核反应的热交换剂； ②制高压钠灯； ③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。 二、氧化钠与过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子数比 Na+与O2－之比为 Na+与O22－之比为 氧的化合价 类别 （不属于碱性氧化物） 与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应 稳定性 不稳定 较稳定 用途 〖典型例析〗 例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 例3．【2016届北京朝阳一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 考点二 氢氧化钠与碳酸盐 一、氢氧化钠的性质 ⑴物理性质： ⑵化学性质 NaOH是一元碱，具有碱的通性。 ①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液 ，紫色石蕊试液 。 ②与酸发生反应：如 ； ③与酸性氧化物发生反应：如 ； ④与某些非金属单质反应：如 ； ⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如 ； ； 二、碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴两者的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 白色晶体 白色粉末 主要性质 溶解性 水，溶液呈碱性 水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性 热稳定性 稳定 受热易分解 与酸反应 与Ca(OH)2等碱反应 （碱足量） （碱不足） 与Al2(SO4)3反应 相互转化 ⑵制取 侯氏制碱法生产 反应原理为： ， 。 〖要点精析〗 关于Na2CO3、NaHCO3的问题分析与计算 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ⑴若为固体，可利用加热法。加热产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。 ⑵若为溶液，可采用：①沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；②气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。 2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 ⑴放出CO2的速率 NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应放出CO2的速率 。 ⑵反应顺序问题 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32—结合H+能力较 HCO3－强，可理解为H+先和CO32—反应，只有当CO32－完全转化为HCO3－时，H+才和HCO3－反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。 ⑶Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别，向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 〖典型例析〗 例1．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） 例 ... ...