江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题一 无机物及其应用 第3讲 铁、铜及其化合物 课件 学案

第3讲 铁、铜及其化合物 〖复习目标〗 1．了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2．了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 〖知识清单〗 考点一 铁及其化合物 一、铁 1．物理性质 2．化学性质 ⑴与非金属反应(O2、Cl2、S) ⑵与水蒸气反应的化学方程式为： 。 ⑶与酸反应 ①与非氧化性酸 如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为： 。 ②与氧化性酸 如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被 、 钝化。 a．稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式： b．铁过量时生成Fe2+，其离子方程式： ⑷与盐溶液反应 ①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为： 。 ②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为： 。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 色态 化学式 与酸反应产生的离子 HCl HNO3 2．铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 颜 色 化 学 性 质 O2 HCl 加热 制 法 〖典型例析〗 例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？ 例2、(2015·青岛质检)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：   试回答下列问题： (1)滤液X中含有的金属阳离子是_____(填离子符号)。 (2)步骤Ⅲ中可选用_____调节溶液的pH(填字母)。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是_____。 (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。 考点二 铁三角、铜及其化合物 一、“铁三角” 二、Fe2+和Fe3+的检验 1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色 含有Fe2＋的溶液显浅绿色 含有Fe3＋的溶液显棕黄色 (2)用KSCN溶液和氯水 ①流程： ②有关反应：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (3)用NaOH溶液 ①流程： ②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 三、铜 1．铜元素的存在与物理性质 2．化学性质 ①与非金属反应（O2、S、Cl2） 、 、 。 ②与盐反应（如AgNO3 、FeCl3等） ③与强氧化性酸反应 浓HNO3： ， 稀HNO3： 。 3．铜的冶炼： 。 〖要点精析〗 一、合金的性质和金属的冶炼 1．合金： 2．炼铁与炼钢的比较 炼 铁 炼 钢 基本原理 主要原料 主要反应 及作用 1．热源 2．还原剂生成 3．铁的还原 1．氧化剂 2．降碳、硅、锰 3．去硫、磷 设 备 平炉、转炉、电炉 3．金属的性质与冶炼 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 主要冶炼方法 二、铁与稀硝酸反应的解题规律 1．明确哪种物质过量； 2．根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式； HNO3过量时：Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O ① Fe 过量时：Fe +2Fe(NO3)3 === 3Fe(NO3)2 ② ①×2+②得总方程式： 3Fe +8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O， 可以用数轴表示； 3．注意不同范围产物的变化 ⑴， 。 ⑵， 。 ⑶， 。 〖典型例析〗 1．【2016届信阳、三门峡第一次联考】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁 ... ...