参考答案 1-5:C AA B C 6-10:B DD A B 11-15 C D B C D 16.(15) (1)③⑥ 2分 (2)02 2分 (3)CH3CH20H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(1)△H=-1366.8kJ·mo1-1 2分 (4)硫氰化钾 1分 Fe++3SCNFe(SCN)3 2分 (5)K2K2 2分 (6①a+b-c-d 2分 ②+60 2分 17.(14分)(1)a 2分 [Mg(NH)]C12 2分 高温低压 2分 (3)①1.0x103 2分 ②50% 2分 ③2.6 2分 ④分离出产物Y-丁内酯 2分 18.(12分)①2Mn0:+5HC204+6H=2Mn2+10C02↑+8H202分 ②bc, 1分： ab 1分： 1分；： 5. 1分. ③< 2分： 0.004/mol·L1·s1 2分 ④产物M+对反应具有催化剂的作用；或者该反应是放热反应，使反应体系的温度升高（写 一条) 2分 19.(14分) I.C.D 2分 Ⅱ.①K 2分 ②吸热 2分： Ka>Kb=Kc 2分 .①C 2分： ②反应川 2分； 1/1575 2分问津教育联合体2027届高二10月联考 化学试卷 考试时间：2025年10月15日下午14：30-15：45试卷满分：100分 一.选择题（单选，每小题3分，共45分） 1.下列装置或过程能实现电能向化学能转化的是() A.水果电池 B.风力发电 C.电动车充电 D.东风一5C 2.下列描述正确的是() A.向体积不变的密闭平衡体系：2NO2(g)=N2O,(g)中充入气体He,平衡不移动 B.容积不变的密闭容器中：C(s)+H0(g)三C0(g)+H2(g),增加固体C的量可以加快反应速率 C.向CaC03(s)三Ca0(g)十C02(g)平衡中充入少量的C02,保持温度不变再次平衡时C02浓度增大 D.C0(g)十H2S(g)一C0S(g)十五(g)平衡后升高温度，HS的浓度增大，则该反应是吸热反应 3.下列描述不能正确反映事实的是() A.高温下C与SiO2反应生成Si和C0,说明C的非金属性强于S1 B.合成氨反应中采用400~500℃高温主要是因为此时催化剂的活性最大 C.亚硝酸钠可作食品防腐剂，但添加过量会与食品作用生成致癌物 D.工业制疏酸中，通入过量的空气，原因是增大02的浓度，提高了S02的平衡转化率 4.反应M(g)+3N(g)一2P(g)十2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最小的是（) A.vQM0=6mol·Ll·min-1 B.v(N)=1.5 mol.L-1.min-1 c.v(P)=0.4mol·L1·sl D.(Q)=0.5mol·Ll·sl 5.基本概念和理论是化学思维的基石，下列说法错误的是（) A.盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B.氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 问津教育联合体高二化学试卷（共8页）第1页 C.加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的△H D.活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（) A.在2N0,()=N,O,(g)的平衡体系中，仅缩小容器体积可使体系颜色加深 B.2NO,()≠N,0,(g)△H<0的平衡体系，仅升高温度，体系的颜色加深 C.室温下，将H2(g)+1(g)亡2H(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 D.·锌粉与稀硫酸反应，加铜粉后产生气体的速率加快 7.下列有关说法正确的是（) A.一定条件下，将0.5moN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放出46.3kJ的热量， 其热化学方程式为N2(g十3H2(g)户2NH(g)△H=-92.6kJ·mo B.在稀溶液中，H*(aq)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3k/mol,若将含0.5molH,S0,的浓硫酸与含 1moN0H的溶液混合，测得的△H>-57.3kJ·mol C.已知葡萄糖燃烧热△H=-2800kJ·mo,则CgH20S)+602(g)=6C02(g)+6H20(g)△H=-2800k·mo D.2S0,(g)+02z(g)亡2S0(g)△H=-158.4kJ·mol,该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 8.平衡常数K能表明化学反应的限度，下列关于平衡常数说法正确的是() A.【越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底 B.在-定温度下，反应A(阁)+B(6)=2C(g)达到平衡时，该反应的K-c(C c(A)c(B) C.在-密闭容器中发生2S02(g)十O2(g)≠2S03(g),增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 D.一般的说，当K)105时，该反应就进行的基本完全。 9.化学反应的焓变与反 ... ...
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